3 svar
7 visningar
MatteKemiFysik 37
Postad: 17 okt 2020

Oxidationstalet KMnO4, hur fördelar jag elektronerna egentligen?

Hej, 

vill gärna ha lite förklaring på detta med oxidationstal.. Min första tanke när jag ser en formel som KMnO4 är att jag ska bestämma vilket ämne det är som har störst reducerande förmåga, då kan jag kolla det över listan med elektronegativietsvärdena på alla ämnena och finner att syre (O) är det.

Jag följer sedan regeln att syre oftast har -II i en kemisk förening, men efter detta blir det lite konstigt för mig, jag vet att det finns 4 syreatomer som alla har tagit upp 2 elektroner var för sig, men.

hur vet jag hur många elektroner från K och Mn flyttas över? Det enda jag har att utgå ifrån är valenselektronerna vilket är 1 i Kväve och 2 i Mangan (Mn)

Oerhört förvirrande, tack.

Alkalimetallerna har oxidationstalet +1 i förening med andra ämnen. Eftersom syre har -2 kan du använda uteslutningsmetoden för att bestämma oxidationstalet hos mangan.

MatteKemiFysik 37
Postad: 17 okt 2020
Teraeagle skrev:

Alkalimetallerna har oxidationstalet +1 i förening med andra ämnen. Eftersom syre har -2 kan du använda uteslutningsmetoden för att bestämma oxidationstalet hos mangan.

Jaha.. ja det underlättar ju en hel del att veta det :P
Hur kommer det sig att det är så? Finns det några regler för jordartsmetallerna också?
Tack!

Alkalimetaller bildar alltid joner med laddningen +1 i kemiska föreningar, därav har de alltid också +1 i oxidationstillstånd. På motsvarande sätt har alkaliska jordartsmetaller alltid +2 i förening med andra ämnen.

Svara Avbryt
Close