Oxiderande/reducerande reaktioner
Hej! Jag är lite osäker på hur man ser om ett ämne har oxiderats eller reducerats! Det är främst i två olika fall som jag inte riktigt förstår.
Om vi säger att ett ämne har två kol atomer, där ena kolets oxidationstal ökar med 1, men det minskar med 1 på det andra. Har ämnet då oxiderats eller reducerats?
Andra faller jag inte riktigt förstår är när atomer som har fått sitt oxidationstal ändrat lämnar molekylen. Om vi till exempel tar detta exempel:
Karboxylgruppens kol har gått från 3+ till 4+, medan det andra kolet på kedjan räknat från upp till ner har gått från -1 till -2. Har då ämnet reducerats eller oxiderats?
Pankakan skrev:det andra kolet på kedjan räknat från upp till ner har gått från +1 till +2.
Hur kom du fram till det?
MaKe skrev:Pankakan skrev:det andra kolet på kedjan räknat från upp till ner har gått från +1 till +2.
Hur kom du fram till det?
Whops menade det tredje! På det tredje antar jag då att kolen det är bundet till inte drar på e- särskilt, men vätena som reducerar kolet går från att vara 1 till 2
Pankakan skrev:
På det tredje antar jag då att kolen det är bundet till inte drar på e- särskilt, men vätena som reducerar kolet går från att vara 1 till 2
När du bestämmer oxidationstal ska du utgå ifrån att elektronerna övergår till en atom helt, ungefär som vid jonbindning.
Om kolatomen går från +1 till +2 så är det oxidation.
MaKe skrev:Pankakan skrev:
På det tredje antar jag då att kolen det är bundet till inte drar på e- särskilt, men vätena som reducerar kolet går från att vara 1 till 2
När du bestämmer oxidationstal ska du utgå ifrån att elektronerna övergår till en atom helt, ungefär som vid jonbindning.
Om kolatomen går från +1 till +2 så är det oxidation.
Upptäckte att jag skrev fel på teckena, skulle vara -1 till -2 på just det kolet :(
Men är då osäker på om det är en oxidation eller reduktion i helhet, för samtidigt försvinner ju ett kol som går från 3+ till 4+? Hur ska man ta hänsyn till det kolet?
