2 svar
33 visningar
elsa_petersson är nöjd med hjälpen
elsa_petersson 2
Postad: 14 sep 22:14 Redigerad: 14 sep 22:15

palladium inte ädelgas?

Hej! I skolan har vi fått lära oss att 8 är en "magisk siffra" och att när det är 8 valenselektroner i ett elektronskal kallar man det för fullt och de blir ej reaktiva. Även om elektronskalen kan rymma fler elektroner finns det ingen med 32 valenselektroner. Men det finns en med 18, palladium med atomnummer 46. Hur kan det bli så? Varför är det ingen ädelgas? och varför är det bara denna som har max valenselektroner som inte är 8? På wikipedia står det "Palladium är mycket korrosionsbeständigt och räknas kemiskt som en ädelmetall. " Vad innebär detta och har det någonting med ädelgasstruktur att göra?

Förlåt för många frågor i ett :) men tacksam för svar! 

Teraeagle 13868 – Moderator
Postad: 14 sep 23:00 Redigerad: 14 sep 23:01

Varje skal innehåller egentligen ett antal ”underskal” som kan hålla 2, 6, 10 eller 14 elektroner. När man fyller dessa underskal helt i valensskalet så blir atomerna mindre reaktiva. Ämnena i de tre första perioderna har bara tillgång till underskal som kan hålla 2 eller 6 elektroner. Fyller man det ena skalet med 2 elektroner får man en stabil struktur, dvs ädelgasen helium. Fyller man även det andra skalet så har man fått 8 elektroner totalt och det kallas för ädelgasstruktur eftersom samtliga ädelgaser utöver helium har detta antal elektroner i sitt valensskal.

Det blir lite mer komplicerat när man kommer in i fjärde och efterföljande perioder. Då kommer även skalen som kan hålla 10 och sedan även 14 elektroner in i bilden. För att göra det extra komplicerat så kan dessa skal fyllas i olika ordning. Det beror på att atomkärnorna innehåller olika antal protoner så attraktionen mellan dessa och elektronerna varierar från fall till fall. Ibland är det mer fördelaktigt energimässigt att lägga elektroner i det enda skalet istället för det andra.

I palladiums fall är det så att man precis har fyllt alla tre underskal som rymmer 2, 6 och 10 elektroner så att man har 18 elektroner totalt. Eftersom alla underskal till valensskalet är fyllda har man en ganska stabil struktur. Palladium är just därför en ädelmetall som inte gärna reagerar med andra ämnen. Det är dock en metall och inte en gas.

elsa_petersson 2
Postad: 14 sep 23:05
Teraeagle skrev:

Varje skal innehåller egentligen ett antal ”underskal” som kan hålla 2, 6, 10 eller 14 elektroner. När man fyller dessa underskal helt i valensskalet så blir atomerna mindre reaktiva. Ämnena i de tre första perioderna har bara tillgång till underskal som kan hålla 2 eller 6 elektroner. Fyller man det ena skalet med 2 elektroner får man en stabil struktur, dvs ädelgasen helium. Fyller man även det andra skalet så har man fått 8 elektroner totalt och det kallas för ädelgasstruktur eftersom samtliga ädelgaser utöver helium har detta antal elektroner i sitt valensskal.

Det blir lite mer komplicerat när man kommer in i fjärde och efterföljande perioder. Då kommer även skalen som kan hålla 10 och sedan även 14 elektroner in i bilden. För att göra det extra komplicerat så kan dessa skal fyllas i olika ordning. Det beror på att atomkärnorna innehåller olika antal protoner så attraktionen mellan dessa och elektronerna varierar från fall till fall. Ibland är det mer fördelaktigt energimässigt att lägga elektroner i det enda skalet istället för det andra.

I palladiums fall är det så att man precis har fyllt alla tre underskal som rymmer 2, 6 och 10 elektroner så att man har 18 elektroner totalt. Eftersom alla underskal till valensskalet är fyllda har man en ganska stabil struktur. Palladium är just därför en ädelmetall som inte gärna reagerar med andra ämnen. Det är dock en metall och inte en gas.

Tack så jättemycket!!

Svara Avbryt
Close