Påverkan utbyte 2SO2 (g) + O2 (g) <---> 2SO3 (g) delta h < 0 för reaktionen åt höger.
Hur påverkas utbytet av svaveltrioxid av ökad temperaturhöjning?
Jag förstår inte varför en högre temperatur gör att utbytet utav SO3 minskar och vad skall man gå på i frågan för att avgöra det är det reaktionen man skall förstå?
Börja med att fundera på: Är det en exoterm eller endoterm reaktion åt höger?
Den är exoterm för att delta h < 0?
Ja. Så reaktionen kan skrivas som 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 + värme. Man kan alltså tänka "värme" som ett extra ämne på reaktantsidan. Åt vilket håll förskjuts jämvikten om man tillsätter mer av ett "ämne" på högersidan (d v s värmer upp jämviktsblandningen)? Vad händer då med substansmängden för svaveltrioxid?
Då förskjuts reaktionen åt vänster?
Ja, och vad händer med substansmängden och därmed koncentrationen av SO3?
Den minskar så att jämvikthet uppfylls i reaktionen.
Och det förklarar din fråga, eller hur?
