Periodiska systemet - Grupp 1 och Grupp 2
Försökte googla mig till svaret och fick att "det är lättare att tappa 1 elektron än att tappa 2" från flera gåll.
1) Själv hade jag tänkt att 1 elektron inte är stabil medan 2 elektroner är mer stabilt - grupp 2 har alla ett fyllt s-skal och grupp 1 har bara en elektron i sitt yttersta, vilken de lättare tappar/vill tappa för att komma ner till nästa fulla skal.
Tänker jag rätt?
2) Nästa fråga är om man jämför Li+ och Be2+ med de som står under dem i respektive grupp som har båda ämnena högre joniseringsenergier (1:a och 2:a) än ämnena som står under dem. Är detta för det inte är gynnsamt att komma ner till att inte ha några valenselektroner alls?
3) Varför är andra joniseringsenergin för grupp 2 såpass hög - åt hållet det dubbla av första joniseringsenergin? jag hade tänkt att det nästan borde vara tvärtom eller åtminstone på samma nivå som första joniseringsenergin:
om man ska bryta upp det fulla 2 elektron skalet så borde det ta typ lika mycket energi som att ta bort en elektron från en högre positiv laddning för att komma ner till nästa fulla "skalnivå".
Hej,
Har ni studerat kvantkemi ännu?
1) Det är lättare att bli av med 1 elektron att ta upp 7 elektroner samt, det är lättare att bli av med 2 elektroner än att ta upp 6 elektroner.
2) För att avståndet mellan de yttersta elektronerna och kärnan blir större och de shieldas i en större utsträckning.
3) Korta svaret är att kärnan drar hårdare i den sista elektronen.
