ph
frågan: 0,150 dm3 av 0,050 mol/dm3 lösning av svavelsyra blandas med 0,150 dm3 av 0,105 mol/dm3 natriumhydroxidlösning.
Blir lösningen sur eller basisk?
H2SO4 NaOH
c=0,050 M c=0,105 M
v=0,150 dm3 v=0,150 dm3
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + H3O+ + OH-
nH2SO4=0,050M*0,150dm3=0,0075 mol
nNaOH=0,105 M*0,150 dm3=0,01575 mol
Svavelsyran begränsande och därmed lär fler av hydroxidjonerna bildas än oxoniumjonerna lösningen är därför basisk.
Beräkna pH.
nOH-=0,01575 mol - 0,0075 mol= 0,00825 mol
cOH-=n/vtotal=0,00825 mol/0,3 dm3=0,0275 M
pOH=-lg(0,0275)=1,560667
pH+pOH=14
pH=14-1,560667
pH=12,4
pH ska vara =11,4 vad gör jag fel?
Det går åt dubbelt så mkt natriunhydroxid om du kollar på reaktionsformeln. Ska det inte vara 2 vatten på högersidan?
Micimacko skrev:Det går åt dubbelt så mkt natriunhydroxid om du kollar på reaktionsformeln. Ska det inte vara 2 vatten på högersidan?
Reaktionsformeln är balanserad.. Det bildas oxoniumjoner (från syran) och hydroxidjoner (från basen) men inget vatten?
Men var i din uträkning använder du den balanserade formeln?
Micimacko skrev:Men var i din uträkning använder du den balanserade formeln?
molförhållande 2:1
dvs 2 mol NaOH är ekvivalent med 1 mol OH-
provade räkna om nu så att nOH=(0,01575/2)-0,0075 vilket ger cOH=0,00125 och då ett pH på ca 11,1...
Fortfarande fel, vet inte hur jag ska använda det:(
Du har nog halverat även de jonerna som inte används i reaktionen. Om du istället räknar med att det går åt 0,0075x2 och resten finns kvar?
Micimacko skrev:Du har nog halverat även de jonerna som inte används i reaktionen. Om du istället räknar med att det går åt 0,0075x2 och resten finns kvar?
Ah juste, tack :D
Vätesulfatjonen är en svag syra, inte stark. Du behöver räkna med Ka-värdet för att få ett korrekt svar.
