pH
Hej!
Jag behöver vägledning i en fråga som jag inte riktigt förstår. Frågan är följande: ''Vilken av följande lösningar har lägst pH?''
a) 0,001M HCI
b) 0,001M HAc
c) 0,001M H2SO4 (Vid denna koncentration kan svavelsyran betraktas som fullständigt protolyserad i båda protolysstegen).
När jag använder mig av formeln [H3O+] = 10-pH får jag att pH blir 3 på alla lösningar, men sättet jag går tillväga är fel. Hur ska jag tänka här?
Hejsan,
Du måste resonera kring huruvida syrorna fullständigt protolyseras eller inte i a) och b). I c) är det redan givet att den är fullständigt protolyserad.
Om den är fullständigt protolyserad så kan du räkna ut den på det sättet du givit i slutet av ditt inlägg. Hur räknar du ut pH på en syra som inte är fullständigt protolyserad? Hur påverkas oxoniumjonkoncentrationen av om den är en- eller tvåprotonig?
Förtydligande
En högre koncentration av oxoniumjoner innebär ett lägre pH.
Nu förstår jag! Tack snälla!
