pH-beräkning på buffert

Uppgiften: Vilken volym av 0.2M natriumacetatlösning , NaAc , ska sättas till 60 ml 0,2M ättiksyra HAc, för att man ska få en buffertlösning med pH 5,1

Mina försök:

Buffertformeln är om jag förstått det rätt : pH=pKa-log (koncentrationen av basen)/(konc. syran)

känt från tabell:

pKa för ättiksyra= 4,77

pH=5,1

V_(HAc)= 0,06 dm3

C_(HAc) = 0,2 mol/dm₃

n_(HAc) = 0,06 *0,2= 0,012 mol

C_(NaAC) = 0,2M

V_(NaAC) = ? sökes

V _(ny) = V_(HAc) +V_(NaAC)  vilker ger ..V _(ny) = 0,6 + X

insatt i formeln: pH=pKa-log (koncentrationen av basen)/(konc. syran) 

5,1 = 4,77-log (0,2mol/dm³) / (0,012 mol / 06+X dm³)

5,1-4,77 = -log (0,2mol/dm3) / (0,012 mol / 06+X dm³)

0,33 = -log (0,2mol/dm3) / (0,012 mol / 06+X dm³)

10^{- 0,33} = (0,2mol/dm3) / (0,012 mol / 06+X dm³)

06+X dm³/0,012 mol * 10^{- 0,33} =0,2 mol/dm³

06+X dm³* 10^{- 0,33} =0,2 mol/dm³ * 0,012 mol 

X dm³ = (0,2 mol/dm³ * 0,012 mol - 0,6 dm³ ) / 10^{- 0,33}

^{Nej detta går inte ihop........... Kan någon hjälpa mig??? 1. Är buffertformel rätt?}