PH-beräkning-uppgift
Översta uppgiften på uppgiftspappret. Vad gör jag för fel?
Du har räknat fel på substansmängderna. Om du har räknat rätt på molmassorna (jag har inte kollat) så borde du ha ungefär 0,008 mol vätefosfat och 0,014 mol divätefosfat.
Tack!
Men sen - när man fått fram vad x är så har man en jämvikt med en viss mängd H3O+ (alt vatten ) som ju skulle kunna reagera med H2PO4- till H3PO4 och vatten (alt OH-) och man har också HPO4^(2-) som skulle kunna reagera med H2O till PO4^(3-) och H3O+.
Hur vet jag vad som påverkar pH (som här kan ju både OH-:are och H3O+ bildas)?
Ska jag inte ställa upp och räkna med de andra jämvikterna också?
Om ja: varför?
Om nej: varför inte?
(och med syftan på en baskurs på högskolan - har läst allmän och organisk, detta tillhör oorganiska kursen som följer därefter med de tidigare som intagningskrav)
Om du har en lösning med både divätefosfatjoner och vätefosfatjoner i, så är pH i närheten av motsvarande pKa-värde - d v s i närheten av 7,2. Det är ungefär 5 pH-steg till vardera av de andra pKa-värdena, pKa-värdena, så koncentrationerna av fosforsyra respektive fosfatjoner kan försummas.
I det här fallet skulle jag använda buffertformeln. Det är en smaksak, pKa eller pKb bör fungera lika bra.
