pH för en blandning av NaOH och HAc.
Hej! Har problem med följande uppgift:
"Beräkna pH-värdet för blandning som består av lika volymer av HAc-lösning med pH = 4 och NaOH-lösning med pOH = 4,00".
Har kommit framtill att vid blandning kommer 10^-4 mol/dm^3 oxoniumjoner reagera med 10^-4 mol/dm^3 hydroxidjoner vilket leder till en neutral lösning då volymen för bägge lösningar är detsamma. Dock finns det en viss mängd oprotolyserad HAc-lösning samt 10^-4 mol/dm^3 acetatjoner.
Jag bestämde den oprotolyserade mängden HAc till 5,5555555556*10^-4 M genom jämviktsekvationen Ka=([Ac][H30^+])/[HAc] (använde mig utav värdena innan blandning). Därefter använde jag mig utav buffert formeln, pH=pKa+log([B]/[A]) vilket gav pH=4,02, facit säger däremot pH=4,35. Vad gör jag fel?
Från början fanns det 5,56.10-4 mol HAc i en liter av den ena lösningen. Du har också räknat ut att det fanns 1,0.10-4 mol hydroxidjoner i en liter av den andra lösningen. Om vi utgår från att alla hydroxidjoner reagerar med ättiksyran, hur många mol HAc finns det kvar? Vilken är koncentrationen? Kommer du vidare?
