pH för lösning med både syra och bas av olika konc. och volym
Hej!
Har slutprov i kemi alldeles snart och hade varit tacksam om någon ville hjälpa mig med följande:
Vilken pH-värde uppstår i en lösning om vi blandar 10 ml HCl med koncentrationen 0,114 mol/dm3 med 2,5 ml NaOH med koncentrationen 0,250 mol/dm3?
Jag känner till sambandet n= c*V och antar att jag borde ta reda på substansmängderna för respektive ämne:
n(HCl) : 0,010 dm3 * 0,114 mol/dm3 = 0,00114 mol
och på liknande sätt för NaOH. Det jag inte förstår är varför detta hade hjälpt? Man kan ju skriva upp reaktionsformeln och på så sätt visa ekvivalenta substansmängder, men hur hade det fört oss till ett svar?
Jag vet så mycket som att HCl är en stark syra och att koncentrationen H+ joner motsvarar koncentrationen oxoniumjoner, vilket vi behöver för att få fram pH. Likaså med NaOH som är en stark bas (?) och protolyseras fullständigt.
återigen, mycket tacksam för svar då jag har prov på måndag!
Du har räknat ut att det är 0,001 14 mol oxoniumjoner i 10 ml HCl med koncentrationen 0,114 mol/dm3.
Hur stor substansmängd hydroxidjoner är det i 2,5 ml NaOH med koncentrationen 0,250 mol/dm3?
När man blandar de båda lösningarna, reageraroxoniumjonerna med hydroxidjonerna så att de neutraliseras (bildar vatten) tills ett av ämnena tar slut. Vilket finns i överskott, oxoniumjoner eller hydroxidjoner? Blir alltså lösningen sur eller basisk?
Vi kan gå vidare när du har kommit så långt.
tack för svar!
substansmängd hydroxidjoner i 2,5 ml NaOH med c 0,250 mol/dm3:
0,0025dm3* 0,250mol/dm3 = 0,00625 mol NaOH
NaOH --> OH- + Na+
1 mol NaOH är ekvivalent med 1 mol OH- (hydroxidjon) vilket för oss till slutsatsen att det finns 0,00625 mol hydroxidjoner i lösningen.
Neutralisationsformeln borde vara NaOH + HCl --> H2O + NaCl
Sen behöver jag nog hjälp med hur man tar reda på vad som är i underskott resp. överskott. Jag vet så mycket som att man ska göra ett antagande och sätta det ämnet till en mol och utifrån reaktionsformeln sätta det andra ämnet ekvivalent till det. sedan ska man ställa sig frågan
"är hydroxidjonerna (samma substansmängd som NaOH) i underskott" och få ett svar på det:
1 mol NaOH ekvivalent med 1 mol HCl.
efter detta kör jag fast. ska jag ta en "omväg" och räkna fram massan för hydroxidjonerna, eller kan man utgå från sambandet n = c*V?
Nu fick jag fram ett svar tror jag, pH 1,39?
Det var ju bara att kolla vilken substansmängd som var störst i lösningen, alltså HCl. Efter detta räknade jag differensen eftersom det andra neutraliserats. då fick jag substansmängden 5,15*10^-4. med sambandet c = n/V (V= 0,0025+0,01) fick jag fram vätejonskoncentrationen och beräknade pH med detta.
Någon som vet ifall jag gjort rätt?
Hur många mol oxoniumjoner finns det i blandningen? Vilket jonslag är i överskott?
substansmängden oxoniumjoner är väl ekvivalent med substansmängden HCl, dvs 0,00114 mol.
Hydroxidjonlösningen är 6,2*10^-4.
Då borde väl oxoniumjonerna vara i överskott med tanke på att den substansmängden är större?
Korrekt. Då verkar det som om du räknar ut pH på ett riktigt sätt (men du redovisar för lite för att man skall kunna veta säkert).
Oj sorry, lite stressad inför provet så försöker fatta mig så kort som möjligt för att spara tid, men känner mig rätt så säker på det nu, så tack för hjälpen!!
