pH i en lösning med syra vars pKa-värde är 0

Hej,

Uppgiften lyder : En syra, HAc, har p𝐾a= 0. Till en lösning med totalvolymen 0,50 dm3 som innehåller 0,500 mol av syran sätts 0,500 mol av syrans natriumsalt som är mycket lättlösligt. Vad får lösningen för pH?

Har använt Henderson-Hasselbalch-ekvationen och ställde upp pH = pKa + log [salt]/[syra] => pH = 0 + log 0 = 0. Emellertid ska svaret vara 0,38. Vad gör jag för fel?

Från början har du en lösning som innehåller x mol av syrans anjon och 0,500-x mol av syran. Du kan beräkna x med hjälp av pKa-värdet. Sedan tillsätts ytterligere 0,500 mol av syrans anjon...

Svara Avbryt