5 svar
16 visningar
14559 är nöjd med hjälpen
14559 Online 19
Postad: 14 jan 13:58

pH i en utspädd lösning

En kalciumhydroxidlösning har pH = 12.3. Du späder 10.0cm^3 av lösningen till 100cm^3. Beräkna pH i den ustpädda lösningen.

 

Min lösning:

pH = -lg[H3O+]

pH = 12.3

--> [H3O+] = 1·10^-12.3 = 5·10^-13mol/dm^3

V1 = 0.01mol/dm^3

V2 = 0.1mol/dm^3

C1 = 5·10^-13

C2 = ?

 

C2 = (V1·C1)/C2

Detta ger att C2 = 5·10^-14 = 1·10^-13.3

[H3O+] i den utspädda lösningen är 1·10^-13.3 --> pH = 13.3 

 

Detta är fel då det står att svaret är 11.30, vart gick det fel?

14559 Online 19
Postad: 14 jan 13:59

Jag menade (C1·V1)/V2 inte C2

Du räknar som om det vore en syra - pH är juminus tiologaritmen av  oxoniumjonkoncentrationen. När det handlar om basiska lösningar behöver du räkna med pOH istället, och sedan översätta det till pH. (Det neutrala vattnet som du späder med har ju pH = 7, d v s en mycket högre oxoniumjonkoncentration är den ursprungliga lösningen.)

14559 Online 19
Postad: 14 jan 16:40

Så man räknar med pOH och sedan i slutet så "översätter" man värdet till pH?

14559 Online 19
Postad: 14 jan 16:42

Jag lyckades lösa den nu. Tack 

14559 skrev:

Så man räknar med pOH och sedan i slutet så "översätter" man värdet till pH?

Ja, om det handlar om en basisk lösning.

Svara Avbryt
Close