pH i startpunkt (titrering)

Kan du beräkna läkemedlets koncentration [mol/dm3] i startpunkten?

För att räkna ut C(ibuprofen) måste jag räkna ut substansmängden först.

Eftersom vi är i EP har vi lika mycket ibuprofen som NaOH = n(NaOH)=n(ibuprofen) 

n(NaOH) = c*v --> 0,1*0,02423= 0,002423 mol
n(Ibuprofen) = 0,002423 mol
c=n/v --> 0,002423/0,025= 0,025 mol/L

Rätt?

Det är rätt fram till sista steget, där du gör något fel i divisionen. Nästa steg är att ställa upp en jämviktsekvation med hjälp av startkoncentrationen och pKa-värdet.

Oj, c= 0,09692

Är det Ka= [H3O+][OH-] / [HA] Jag ska använda? Och omvandla pKa till Ka?

Precis så

Då får jag ut 

$$\begin{gathered} K_a={10}^{-4,41}=3,89\times {10}^{-5} \\ {K}_a=\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]\left[O{H}^{-}\right]}{\left[HA\right]} \to \left[H_3{O}^{+}\right]=\frac{K_a\left[HA\right]}{\left[O{H}^{-}\right]} \\ \left[H_3{O}^{+}\right]=\frac{(3,89\times {10}^{-5})\times 0,09692}{0,1}=3,77\times {10}^{-5} \end{gathered}$$

pH= -log[H3O+] --> pH=4,42

pH blir fel iallafall så något steg är det jag missar

Kolla in den här länken under "Svaga syror". Det är så du ska göra.

https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/syror-och-baser/syra-basberakningar/