4
svar
80
visningar
Gårigymnasiet är nöjd med hjälpen
pH i syra
Hej skulle behöva hjälp med en uppgift i kemi boken som lyder:
i en myrsyralösning är ca 0,4% av myrsyramolekylerna,HCOOH,protolyserade. Vilket pH kommer då en 0,10M lösning av myrsyra att ha?
än så länge vet jag att pH= -log(H3O+) och det blir i detta fall pH= -log0.10 =1
vet inte riktigt hur jag ska fortsätta?
Så i en 0,10 mol/liters lösning har 0,4% av myrsyramolekylerna protolyserats (0,00004 mol) och det finns då lika många vätejoner avgivna. Dessa reagerar med vattnet och bildar H3O+. Som du skriver bör pH då bli -log(0,00004) vilket jag får till ungefär 4,40.
Tack så mycket, men i facit står det 3,40
0,004.0,1 = 0,0004. Blåvalen har råkat slå in en nolla för mycket. Facit stämmer, liksom Blåvalens tankegång.
Tack!
