pH-indikatorn Neutralrött
Har använt pH-indikatorn neutralrött som tydligen reagerar på detta viset:
R-NH2+ H+ ⇋ R + NH3+
orange röd
Dock ska den vara orange när lösningen är basisk och röd när lösningen är sur, hur går detta ihop? När den blir orange finns det ju med H+ i lösningen alltså basisk?
Om det finns överskott av H+ (egentligen oxoniumjoner H3O+) i en vattenlösning så är lösningen sur. (I en basisk lösning finns det överskott av hydroxidjoner OH-.)
Om det finns gott om oxoniumjoner i vattenlösningen ( d v s om vattenlösningen är sur) kommer jämvikten att förskjutas åt höger, så molekylern blir röd (och laddad). Om det finns hydroxidjoner i lösningen (d v s om lösningen är basisk) kommmer jämvikten att förskjutas åt vänster så att lösningen blir orange (och de bildade vätejonerna kommer att reagera med hydroxidjonerna genom en neutralisation).
