pH - Kemi 1
Hej!
Förstår inte riktigt hur man räknar ut pH-värdet av t.ex i en saltsyra med 0,20 mol/dm3. Samma sak med formlerna pH= -log(H+) och (H+)= 10-pH
Saltsyra är en stark syra, d v s den är protolyserad till 100 %. Det betyder att i saltsyra med koncentrationen 0,20 mol/dm3 så är [H3O+] = 0,20 mol/dm3. Då stoppar du bara in oxoniumjonkoncentrationen i formeln pH = -lg{H3O+] = -lg0,20 -(-0,7) = 0,7. Den andra formeln använder du om du vet pH och vill räkna fram oxiniumjonkoncentrationen.
Angående -log(H+) så ska man väl använda miniräknaren och stoppa in pH-värdet istället för (H3O+)? Och den andra formeln är typ motsatsen till den första formeln?
Nej, om du vill beräkna pH skall du stoppa in vätejonkoncentrationen [H+] (eller egentligen H3O+] i formeln pH = -lg[H+].
Om du vet pH och vill beräkna vätejonkoncentrationen skall du använda formeln [H+] = 10-pH.
Smaragdalena skrev:Nej, om du vill beräkna pH skall du stoppa in vätejonkoncentrationen [H+] (eller egentligen H3O+] i formeln pH = -lg[H+].
Om du vet pH och vill beräkna vätejonkoncentrationen skall du använda formeln [H+] = 10-pH.
Jaha okej. Tack!
