pH - natriumfluoridlösning

Nej, det blir inte riktigt rätt. pKa-värdet gäller för reaktionen:

$HF\rightleftarrows H^++F^-$

Nu har du istället reaktionen

$F^-+H_2O\rightleftarrows HF+OH^-$

vars jämviktskonstant är Kb. Du vet att pKa och pKb förhåller sig som pKa+pKb=14.

Du måste alltså bestämma Kb utifrån pKa och sedan ställa upp en jämviktekvation för den andra reaktionen, där det gäller att [F-]start=0,05M. När du bar bestämt [OH-] kan du bestämma pOH och sedan pH.

Eftersom att det i upg. står "0,05M lösning av natriumfluorid" så antar jag att [F-] = 0,05M. 

Är det rätt, eller ska jag tänka att [F-]+[HF]=0,05M , som man gör i buffertlösningar?

Du skall utgå från att 0,05 M lösning av NaF (det är viktigt att vara petig med små och stora bokstäver i kemi!) är totalhalten. Precis som när det gäller buffertar, alltså.

Aha, okay. Så jag ställer upp det såhär istället? 

$$\begin{gathered} p{K}_b = 14 - p{K}_a = 10,86 \\ {K}_b = {10}^{-10,86} = \frac{\left[HF\right]\left[O{H}^{-}\right]}{\left[F^{-}\right]} = \frac{\left[HF\right]\left[O{H}^{-}\right]}{0,05} \\ \left[HF\right]\left[O{H}^{-}\right] = {10}^{-10,86} \times 0,05 \end{gathered}$$

Hur vet jag vilken koncentration HF har? Är det 0,05M för att [F-]=0,05M ? 

Du skall utgå från att 0,05 M lösning av NaF (det är viktigt att vara petig med små och stora bokstäver i kemi!) är totalhalten. Precis som när det gäller buffertar, alltså.

 Hm... Så om jag ska ställa upp det borde jag egentligen skriva: 

$K_b = {10}^{-10,86} = \frac{\left[HF\right]\left[O{H}^{-}\right]}{[F-]} = \frac{(0,05-[F^{-}\left]\right)\times \left[O{H}^{-}\right]}{\left[F^{-}\right]}$         ?

Fiskvän skrev:

Du skall utgå från att 0,05 M lösning av NaF (det är viktigt att vara petig med små och stora bokstäver i kemi!) är totalhalten. Precis som när det gäller buffertar, alltså.

 Hm... Så om jag ska ställa upp det borde jag egentligen skriva: 

$K_b = {10}^{-10,86} = \frac{\left[HF\right]\left[O{H}^{-}\right]}{[F-]} = \frac{(0,05-[F^{-}\left]\right)\times \left[O{H}^{-}\right]}{\left[F^{-}\right]}$         ?

Ja, men om du tittar på reaktionsformeln som Teraeagle skrev, så ser du att $[HF]=[OH^-]$. Om du vill göra livet lite lättare för dig kallar du detta för $x$ och skriver om formeln lite, så blir det lite enklare beräkningar.

Sedan blir [F-] vid jämvikt 0,05M-x snarare än 0,05M. Nu kommer du att kunna förenkla detta och istället kunna räkna med 0,05M, men du kan inte bara göra det utan att ge en motivering varför det går att göra så.