pH och koncentration av HAc, men hjälp av titreringkurva

HAc    (aq)     +      NaOH   (aq)      ⇄      NaAc   (aq)    +     H2O

         1         :               1                    :              1                :          1          (molförhållanden)

c(NaOH) = 0,100 mol/dm^3

ekvivalenspunkt = 19,5 ml NaOH = 0,0195 dm3  

halvtiterpunkt = 9,75 ml NaOH (pH-värdet = 4,8)      

pH = pKa = 4,8

Ka = 10^(-pKa) = 10^-4,8     (syrakonstanten)

 

Hur gör jag för att räkna ut koncentrationen av HAc och dess ursprungliga pH-värde?