pH och Kw
Den här uppgiften:
i en vattenlösning är pH = 7 vid 100 grader celsius. Är lösningen sur, neutral eller basisk? Kw = 3,75 *10^-13
Svaret är basisk.
Normalt sett hade jag satt x^2=3,75*10^-13. Men i det här fallet är det mer OH som bildats?? Hur kan den då vara neutral.
Det var inte precis igår jag gjorde det här, men eftersom ingen annan svarat gör jag ett försök.
Ka*Kb=[H+]*[OH-]=Kw
Kw=3,75*10-13
[H+]=10-pH=10-7
[OH-]=3,75*10-13 / 10-7=3,75*10-6
[OH-] > [H+] -> basisk
Splash.e skrev:Den här uppgiften:
i en vattenlösning är pH = 7 vid 100 grader celsius. Är lösningen sur, neutral eller basisk? Kw = 3,75 *10^-13
Svaret är basisk.
Normalt sett hade jag satt x^2=3,75*10^-13. Men i det här fallet är det mer OH som bildats?? Hur kan den då vara neutral.
Nej, lösningen är basisk, inte neutral. Det är om temperaturen är rumstemperatur eller däromkring som pH = 7 är neutralt. Här är temperaturen 100o C, och då är det inte pH = 7 som är neutralt. Att en lösning är neutral betyder att det finns lika mycket oxoniumjoner och hydroxidjoner i lösningen.
