pH och massa

Det ser vettigt ut. Vad är nästa sak du tänker beräkna?

Subtraherar koncentration av vätejoner i pH 6 & pH 4,5
$(3,16 * {10}^{-5} ) - (1 * {10}^{-6}) = 3,06 * {10}^{-5} mol/d{m}^3$

Substansmängden av $H^{+}$:     $$\begin{gathered} 2,0 * {10}^8 m^3 = 2,0 * {10}^{11} d{m}^3 \\ n = c * V \\ n = (3,06 * {10}^{-5}) * (2 * {10}^{11}) = 6120000 mol \end{gathered}$$

Om man nu tittar på reaktionsformeln så har jag en 2 framför vätejonen och kalciumkarbonat kan man säga har en 1 framför sig, och då får jag:
2 mol (H+) = 1 mol CaCO3

Detta tycker jag är klurigt, enligt mig så har jag bara räknat ut substansmängden av 1 H+ alltså 6120000 mol, jag skulle därför vilja multiplicera detta, men jag skulle lika väl kunna dividera... Hur ska man tänka kring detta?

Du kan se av reaktionsformeln att det går åt 2 mol oxoniumjoner för att reagera med 1 mol karbonatjoner. 1 mol oxoniumjoner kan alltså reagera med ½ mol karbonatjoner. 

Skall du alltså multiplicera eller dividera antalet mol oxoniumjoner för att få fram antalet karbonatjoner? 

ahaa!  Dividera

6120000 mol /2 = 3060000 mol
Substansmängden för CaCO3 är alltså 3060000 mol

m = M * n
Molmassan = 100,09
m = 100,09 * 3060000 = 306275400 gram ? = 306,3 ton

Sådana här uppgifter tycker jag är jättesvårt att avgöra om det är rimligt eller inte! Över 300 ton låter jättemycket, men det är ingen liten sjö det handlar om.

Vad tror du skulle kunna vara fel isf?

Är min enhet gram fel ? 

Jag har absolut inte sagt att du har fel, bara att 300 ton är mycket. Brukar man inte sprida kalk från helikopter? Det borde bli många lass.