pH och pKa
Hej,
Min uppgift är att ta reda på pH i lösningen.
Jag tror att man ska använda buffertformeln, men förstår inte riktigt hur man kan avgöra koncentrationen av syran och basen när man inte ens får någon information om volymen.
Natriumsaltet består av lika många delar syra som bas och borde därför neutralisera varandra, men jag förstår inte hur HA påverkar pH i lösningen.
pKa borde vara till hjälp för att ta reda på pH, men jag förstår inte hur.
Alexandra Eriksson skrev:
Hej,
Min uppgift är att ta reda på pH i lösningen.
Jag tror att man ska använda buffertformeln,
Bra idé!
men förstår inte riktigt hur man kan avgöra koncentrationen av syran och basen när man inte ens får någon information om volymen.
Det behövs inte - du vet ju att de är blandade i samma volym, som vi kan kalla v. Om substansmängden an syran är n är substansvärdet av syrans basform 10n, så kvoten mellan koncentrationen blir ...
Natriumsaltet består av lika många delar syra som bas och borde därför neutralisera varandra, men jag förstår inte hur HA påverkar pH i lösningen.
Det är bara om du blandar en stark syra med en stark bas som lösningen är neutral vid ekvivalenspunkten. Stark syra och svag bas ger en sur lösning. Svag syra och stark bas ger en basisk lösning. Svag syra och svag bas - det beror på vilka ämnen man blandar.
pKa borde vara till hjälp för att ta reda på pH, men jag förstår inte hur.
Börja med att skriva upp buffertformeln.
Jag tror att jag förstår nu!
Jag glömde att syrans natriumsalt löstes upp i en vattenlösning och att syrans korresponderade bas då löstes upp, så att vi då får 10 delar av syrans korresponderande bas.
Nu till uträkningen:
Buffertformeln:
pKa = pH - log ([A]/[B]) vilket kan omskrivas
pH = pKa + log ([A]/[B])
Vi vet att:
pKa = 5,0
Volymen=v
Substansmängden syra= n
Substansmängden bas = 10 n
Beräkning:
pH = pKa + log ([A]/[B])
pH = 5,0 + log ((10n/v)/(n/v)
pH = 5,0 + log 10
pH = 5,0 + 1,0
pH = 6,0
Och det är rätt svar!
Tack så mycket för din hjälp!
Nu ser det bra ut!
