PH om man blandar två lösningar
Hej, någon som kan förklara hur jag ska börja på den här uppgiften? Fattar noll
'Du har 2 lösningar där den sura har en volym på 1liter och pH 5. Den basiska är på 2liter och pH 8. Vad blir pH om man blandar dessa 2 lösningar?'
Det enda jag kommit fram till är att blandningen har en volym på 3liter?
Hur många mol oxoniumjoner har du i den sura lösningen? Hur många mol hydroxidjoner har du i den basiska lösningen? Vilket är i överskott? Blir blandningen sur eller basisk?
SUR LÖSNING:
V= 1L
C= 10^-5 = 1*10^-5
n= c*v = 1* (1*10^-5) = 10^-5
BASISK LÖSNING:
V= 2 L
C= 10^-8 = 1*10^-8
n= 2*10^-8
Detta visar att det som är i överskott är HCl.
så blandningen bör alltså bli basisk, men jag vet fortfarande inte det exakta ph värdeT?
èller... när jag räknar konc på den BASISKA lösningen, ska jag då ta 10^-14/10^-8? eftersom [OH-]*[H+]= 10^-14?
och då får jag fram
BASISK LÖSNING:
V=2L
C=10^-6
n=2*10^-6
?? är helt förvirrad
I den basiska lösningen är pH = 8, d v s pOH = 6, så det finns mol hydroxidjoner. Det finns alltså fler oxoniumjoner än det finns hydroxidjoner. Innebär detta att det blir en sur eller basisk lösning?
