7 svar
46 visningar
emhe 4
Postad: 10 feb 2019

pH värde

Hej! 

Hur ska jag tänka för att lösa denna uppgift? 

Jag ska blanda 0.5dm3 av lösning 1 med ett pH värde om 3 med 0.5dm3 av lösning 2 med ett pH värde om 5. Vad blir den blandade lösningens pH värde? 

Försöker knäcka sambandet mellan pH och koncentration, vilken formel ska jag använda mig av? 

 

Tack! 

AlvinB 2338
Postad: 10 feb 2019 Redigerad: 10 feb 2019

Du känner väl till att:

H+=10-pH mol/dm3\left[\text{H}^+\right]=10^{-pH}\ \text{mol/dm}^3

(egentligen är det [H3O+][\text{H}_3\text{O}^+] i vatten, men det är vätejonerna som är det intressanta)

Vad får du då för koncentrationer?

Vi får anta att det är en lösning av en stark syra, annars blir allting mycket krångligare (men det går fortfarande att räkna ut, ommanvet vilka ämnen det handlar om).

Hur många mol oxoniumjoner finns det i "0.5dm3 av lösning 1 med ett pH värde om 3 "?

Hur många mol oxoniumjoner finns det i "0.5dm3 av lösning 2 med ett pH värde om 5"?

Hur många mol oxoniumjoner finns det totalt?

Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner i blandningen? Vilket pH har blandningen?

emhe 4
Postad: 10 feb 2019 Redigerad: 10 feb 2019

Jo, men jag förstår inte riktigt. Jag vet att pH 3 och 5 kan skrivas om till 10^-3 och 10^-5, och förstår hur jag ska räkna åt det hållet med logaritmer (alltså räkna ut pH värdet). Men jag förstår inte åt andra hållet, blir koncentrationen då 10^-3? Behöver jag multiplicera pH värdena med varandra för att få fram den blandade vätskans pH? 

Dvs. (10^-5)*(10^-3)=1e-08. pH = 8? 

AlvinB 2338
Postad: 10 feb 2019

Nej, du använder koncentrationerna på vanligt vis. I Lösning 1 blir ju koncentrationen:

c=10-3 mol/dm3c=10^{-3}\ \text{mol/dm}^3

Härifrån kan du använda dig av formeln n=c·Vn=c\cdot V för att få substansmängden som tillförs av Lösning 1. Gör samma sak med lösning 2 och lägg ihop substansmängderna och använd n=cVn=\frac{c}{V} för att få fram den totala koncentrationen.

Den totala koncentrationen kan du sedan räkna om till pH genom att ta minuslogaritmen av koncentrationen.

emhe 4
Postad: 10 feb 2019

Okej, tack för förklaring! Har jag förstått det rätt om min uträkning ser ut såhär:

lösning 1: 0.5*10^-3=5*10^-4

lösning 2: 0.5*10^-5=5*10^-6

(5*10^-4)+(5*10^-6)=5.05*10^-4

(5.05*10^-4)/1.0=5.05*10^-4

-log(5.05*10^-4)=3.2967...~3.3 

pH på totala lösningen är 3.3

Ja, det stämmer precis!

emhe 4
Postad: 10 feb 2019

Gud, vad bra! Suttit länge och klurat på det här. Tack för hjälp i rätt riktning!

Kan jag se det som regel att tiopotensen av pH är koncentrationsmängden? Att det är sambandet. C=[H+/OH-]=pH? Och på så sätt hänger formelna n=cV och -log[H+/OH-]=ph ihop? 

Svara Avbryt
Close