pH värdet av 0,002 mol/dm3 svavelsyra lösning

Hej, hur beräknar man pH värdet av 0,002 mol/dm3 svavelsyra?

Står det i frågan om syran skall räknas som stark i båda protolysstegen? Kan du lägga in en bild av frågan, eller åtminstone skriva av den ord för ord?

$p H = - l g [H_{3} O ⁺]$

$[H_{3} O ⁺] = 10^{- p H}$

Visa spoiler

I detta fallet används formel 1:

mol/dm³ innebär koncentrationen av i detta fallet H2SO4

Dett finns två protolysteg av svavelsyran:

$H_{2} S O_{4} + H_{2} O \to H S O_{4} + H_{3} O ⁺$

$H S O_{4} + H_{2} O \to S O_{4} + H_{3} O^{+}$

Molförhållandet mellan H2SO4 och H3O+ blir 1:2

Däför blir koncentrtionen H3O+ (om vi antar att svavelsyan är fullständigt protolyserad) dubbelt så stor som koncentrationen svavelsyramolekyler.

$p H = - l g [H_{3} O ⁺]$

$p H = - l g (0, 002 \cdot 2) = . . . . .$ (Min miniräknare har dött...)

Lycka till

Det rådet stämmer om det är Ke1 och om det står i uppgiften att man räknar med att det är en stark syra i båda protolysstegen. Det var därför jag ställde följdfrågor, som inte har besvarats.

Vad händer om syran inte räknas som en stark syra vid båda protolys steg?

Svara Avbryt

Visa senaste svar