pH vid ekvivalenspunkten

Du har en lösning som innehåller ättiksyra, HAc, med pKa = 4,76. Ättiksyrans koncentration i vattenlösningen är 0,50 mol/dm3.

a) Bestäm pH i lösningen.

$K_{a} = 10^{- p K a} = 10^{- 4.76} = 1, 737 \times 10^{- 5} [H A c] = 0, 50 - x [A c -] = x [H_{3} O^{+}] = X \frac{x^{2}}{0, 50 - x} = 1, 74 \times 10^{- 5} x^{2} = 8, 7 \times 10^{- 6} x = \sqrt{8, 7 \times 10^{- 6}} = 0, 0029 p H = - \log [H_{3} O^{+}] = - \log (0, 0029) \approx 2, 5$

Lösningen titreras med NaOH

b) Vilket är pH-värdet vid ekvivalenspunkten?

Jag vet inte hur jag ska lösa det, då volymen inte skriven i uppgiften? Finns det något annat sätt att lösa det som jag inte ser?

Vid ekvivalenspunkten är sammansättningen precis som om man hade löst upp NaAc i vattnet. Kommer du vidare?

Smaragdalena skrev:
Vid ekvivalenspunkten är sammansättningen precis som om man hade löst upp NaAc i vattnet. Kommer du vidare?

Alltså, Ac- + H2O ↔ HAc + OH-

och jag ska beräkna pOH?

$[A c -] = 0, 50 [H A c] = x [O H -] = x \frac{[H A c] \times [O H -]}{[A c -]} = \frac{x^{2}}{0, 50 - x} = 5, 5 \times 10^{- 10} x = 1, 66 \times 10^{- 5} p O H = - \log (1, 66 \times 10^{- 5}) = 4, 78 p H = 14 - 4, 78 = 9, 22$

Är det så?

Ungefär, men totalkoncentrationen av ättiksyra/acetat är inte 0,50 mol/dm³ vid ekvivalenspunkten - volymen har ju ökat eftersom man har tillsatt en viss volym NaOH.

Smaragdalena skrev:
Ungefär, men totalkoncentrationen av ättiksyra/acetat är inte 0,50 mol/dm³ vid ekvivalenspunkten - volymen har ju ökat eftersom man har tillsatt en viss volym NaOH.

Hur ska jag ta reda på exakt koncentration?

Du bör ha fått reda på hur mycket NaOH som har tillsatts vid EP.

Svara Avbryt

Visa senaste svar