pH vid ekvivalenspunkten
Du har en lösning som innehåller ättiksyra, HAc, med pKa = 4,76. Ättiksyrans koncentration i vattenlösningen är 0,25 mol/dm3.
Vilket är pH-värdet vid ekvivalenspunkten?
Mitt svar...
HAc+OH−→Ac−+H2O
1. Beräkna Kb för acetat genom att Kb = kw/ka --> Kb = 5.754399373 x 10⁻¹⁰
2.
Acetat reagerar med vatten:
Ac−+H2O⇌HAc+OH⁻
[OH−]=roten ur Kb⋅c
MITT PROBLEM: jag vet inte hur jag ska räkna ut Bestäm koncentrationen av acetat (c?), ska jag använda 0,25 mol/dm3 eller bör jag dela den i mitten?
3.Beräkna pOH pOH=−log[OH−]
4. Beräkna pH pH+pOH=14
Hjälp mig gärna,
tack
Du kan väl undersöka substansmängdförhållandet? I reaktionen du angav så är förhållandet 1:1:1:1 så om jag inte misstolkat något så borde du använda 0.25 molar
Hej!
Men jag tänker att
- startkoncentration HAc = 0,25 mol/dm³
Men: vid ekvivalenspunkten har du spätt ut lösningen när du blandat syra + bas.
Man kan väl inte automatiskt använda 0,25 M som koncentration efter titrering.
cAc−≈0.25/2=0,125mol/dm3?
Hjälp mig
Ja du har rätt, 0.125 molar borde fungera
