Polär kovalent eller rent kovalent?
Hej!
Jag undrar hur man med hjälp av en molekyls elektronegativitet kan avgöra om en molekyl består av polärkovalenta bindningar eller endast rent kovalenta bindningar?
Tack på förhand!
karisma skrev:Hej!
Jag undrar hur man med hjälp av en molekyls elektronegativitet kan avgöra om en molekyl består av polärkovalenta bindningar eller endast rent kovalenta bindningar?
Tack på förhand!
Ja. Är elektronegativitetsvärdena olika så blir det en polär kovalent bindning. Är skillnaden liten är bindningen nästan opolär.
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Hej!
Jag undrar hur man med hjälp av en molekyls elektronegativitet kan avgöra om en molekyl består av polärkovalenta bindningar eller endast rent kovalenta bindningar?
Tack på förhand!
Är skillnaden liten är bindningen nästan opolär.
Så om skillnaden av atomernas elektronegativitet är liten är det en "rent" kovalent bindning? Vad räknas som en "liten" skillnad då? Finns det nån viss gräns för att det ska räknas som en polär kovalent bindning och kovalent bindning?
Smaragdalena skrev:
Så här stod det på Wikipedia:
Jag är inte så van vid att läsa kemiska begrepp på engelska, men om jag har förstått det rätt så är den en "rent" kovalent bindning om skillnaden i elektronegativitet är 0,5. Det är en polär kovalent bindning om skillnaden i elektronegativitet är mellan 0,5 och 1,0, och det är en jonbindning om skillnaden i elekronegativitet är större än 2,0? Stämmer detta?
Sen så undrar jag hur man beräknar skillnaden i elektronegativitet? Jag antar att man subtraherar elektronegativiteten av ena atomen med den andra, men ibland så kan ju en molekyl bestå av fler än 2 grundämnen, hur gör man då? Subtraherar man alla atomers elektronegativitet med varandra då?
Och till sist, vilken enhet använder man när man beräknar med elektronegativitet? Har elektronegativitet en egen enhet eller skriver man bara siffrorna som dem är?
karisma skrev:Smaragdalena skrev:Så här stod det på Wikipedia:
Jag är inte så van vid att läsa kemiska begrepp på engelska, men om jag har förstått det rätt så är den en "rent" kovalent bindning om skillnaden i elektronegativitet är 0,5. Det är en polär kovalent bindning om skillnaden i elektronegativitet är mellan 0,5 och 1,0, 2,0 och det är en jonbindning om skillnaden i elekronegativitet är större än 2,0? Stämmer detta?
Du verkar ha skrivit av en siffra fel, annars är det korrekt.
Sen så undrar jag hur man beräknar skillnaden i elektronegativitet? Jag antar att man subtraherar elektronegativiteten av ena atomen med den andra, men ibland så kan ju en molekyl bestå av fler än 2 grundämnen, hur gör man då? Subtraherar man alla atomers elektronegativitet med varandra då?
En bindning är mellan två atomer (läser du kemi på universitetet kommer du att träffa på undantag till den regeln).
Och till sist, vilken enhet använder man när man beräknar med elektronegativitet? Har elektronegativitet en egen enhet eller skriver man bara siffrorna som dem är?
Man använder Paulings skala (det finns andra, men Paulings är vanligast och mest använd) och då har man ingen enhet.
Okej, tack så mycket!
Nu har vi ju lyckats konstatera hur man vet om det är en jon bindning eller polär och rent kovalent bindning med hjälp av elektronegativitet, men jag undrar om man med hjälp av elektronegativitet också kan ta reda på om det är en waandervalsbindning eller dipol-dipol bindning?
För att det skall kunna bli en dipol-dipolbindning krävs det att ämnet i fråga är en dipol, d v s
- det finns polära kovalenta bindningar i ämnet
- ämnet är inte så symmetriskt att plus och minus tar ut varandra
Egentligen finns det alltid vdW-bindningar,men om det finns andra bindningar som är starkare bryr man sig inte om vdW.
För att det skall kunna bli en dipol-dipolbindning krävs det att ämnet i fråga är en dipol, d v s
det finns polära kovalenta bindningar i ämnet
ämnet är inte så symmetriskt att plus och minus tar ut varandra
Okej, men vad är då skillnaden mellan en dipol-dipol bindning och en polär kovalent bindning?
En polär kovalent bindning är inom en molekyl. En dipol-dipolbindning är mellan två olika molekyler.
Okej så en dipol dipolbindning måste bestå av molekyler som har polär kovalenta bindningar? Räcker det att den endast består av en molekyl med polär kovalent bindning, eller måste alla molekyler i dipol-dipolbindningen bestå av polär kovalenta bindningar?
Det måste vara två molekyler för att det skall kunna bli en dipol-dipolbindning, det hörs väl nästan på namnet?
Ja precis, men jag ville bara vara på den säkra sidan!
Tack för hjälpen!
