problem om värme och fasövergångar
Hej! Jag har fått denna uppgiften men lyckas inte lösa den.
Jag har börjat på a- uppgiften med att skriva Eangiven=Eupptagen
Alltså: cvatten*mvatten*(22-T)=cis*mis*ΔT + lis*mis som smälter
Om jag antar att all is blir 0 grader så blir ju ΔT=18K. Men jag har ju fortfarande två okända: T och mis som smälter. T är temperaturen som vattnet får. Hur ska jag gå vidare?
Vid jämvikt har alltihop samma temperatur.
så jag ska alltså anta att vattnet sänks från 22 grader till 0?
Om man har lagom lite vatten blir det så.
Om man börjar med mycket vatten kommer isen att smälta och därefter värmas upp av vattnet. Jämför med att kasta en isbit i en swimmingpool.
Om man börjar med lite vatten kommer vattnet att kylas av isen och frysa. Jämför med att spilla ett glas vatten på en hockeyrink.
okej jag fattar, det blir ju inte jämvikt om vattnet är varmare än noll grader. Men då måste jag ju anta att all is inte kommer smälta, finns det något förhållande som kan vara bra att veta? Jag menar nu är det ju nästan dubbelt så mycket vatten som is, hur mycket mer vatten än is behövs för att all is ska smälta (ungefär)?
Börja med att räkna ut energin för att värma all is till noll grader, respektive energin för att kyla allt vatten till noll grader.
Sedan får man räkna på fasövergång.
