Problem vid uträkning av koncentration utifrån jämviktskonstant.

Jag går igenom gamla provuppgifter och undrar om jag har gjort rätt, trots att facit säger annat. 

Uppgiften lyder:

Jämviktskonstanten för reaktionen 2HI(g) <-> H2(g) + I2(g) är 0.010 vid en viss temperatur. Till en tom behållare tillsätter man 10 mol vätejodid. Därefter får jämvikt ställa in sig. Vilken substansmängd har produkterna i jämviktsblandningen? (Temperaturen är konstant under hela försöket).

Jag har löst det genom att ställa upp en tabell för ändringen i mol:

                       2HI(g) <-> H2(g) + I2(g)

n start            10                0            0         mol

n ändring      - 2x             + x         + x       mol

n jämvikt       10-2x          x             x        mol

c jämvikt     (10-2x)/V     x/V        x/V     mol/dm^3

Sedan löser jag ut x genom jämviktsekvationen:

x^2/(10-2x)^2 = 0,01 där V kortas bort

=> x = 0,833 mol,   n(HI) = 10-2*0,833 = 8.334 mol,  n(H2) = n(I2) = x = 0,833 mol

Detta tror jag är rätt men kruxet är att facit säger att x blir ca. 0,9. Anledningen till det är att de ställer upp tabellen annorlunda: 

                      2HI(g) <-> H2(g) + I2(g)

n start            10                0            0         mol

n ändring      - x             + x         + x       mol

n jämvikt       10-x           x             x        mol

c jämvikt     (10-x)/V     x/V        x/V     mol/dm^3

Och ekvationen blir: x^2/(10-x)^2 = 0,01 

De tar inte med substansmängds-förhållandet i uträkningen därav blir det bara -x och inte -2x.

Har jag gjort rätt eller har facit rätt?