7 svar
127 visningar
Tikki 187
Postad: 16 dec 2022 11:30

Problemlösning

Hej jag har en fråga som jag inte kan lösa. Frågan lyder såhär:

Ett prov med massan 0,649g som bestod av en blandning av kaliumsulfat och ammoniumsulfat löstes upp i destillerat vatten. Det tillfördes ett överskott av bariumnitrat varpå sulfatjonerna fälldes ut som bariumsulfat. Fällningens massa blev 0,977g. Beräkna massprocenten kaliumsulfat i provet. 

 

Jag tänkte att man först kunde beräkna antalet bariumsulfat som bildas och fick det till 0,004186 mol men nu vet jag inte hur jag ska fortsätta. 

Laguna 29963
Postad: 16 dec 2022 12:55

Hur stor massa sulfatjoner var det?

Vad är molmassan för kalium, ammonium och sulfat?

Tikki 187
Postad: 16 dec 2022 15:47

Massan sulfatjoner blir väll 0,004186*molmassan för sulfat?

Tikki 187
Postad: 16 dec 2022 15:48

För kalium är den 39u, för ammonium är den 18u och för sulfat är den 96u

Laguna 29963
Postad: 16 dec 2022 15:51

Då har vi x gram kaliumsulfat och y gram ammoniumsulfat. x + y = 0,649.

Massan för bara sulfatet blir då x*96/(39+96) + y*96/(18+96), om jag inte tänker fel.

och då ska du kunna lösa ut x och y och till sist få andelen kaliumsulfat.

Tikki 187
Postad: 16 dec 2022 15:56

Ok, tack för snabbt svar. När jag försöker lösa ut det där får jag dessvärre ett negativt y-värde

Tikki 187
Postad: 16 dec 2022 15:57

Jag förstår inte riktigt hur du tänkte när du ställde upp ekvationen. 

Laguna 29963
Postad: 16 dec 2022 16:05

96/(39+96) av kaliumsulfatets massa utgörs av sulfat, t.ex.

Vad fick du totala massan för sulfatet till?

Svara
Close