Problemlösningsuppgift termokemi
Hej!
Jag skulle behöva få lite hjälp med denna uppgift:
När man löser upp NH4NO3 (s) i vatten, är ∆H∆Hför upplösning =+26,2 kJ/mol.=+26,2 kJ/mol.Beräkna lösningens sluttemperatur om man löser upp 300 g NH4NO3 i 2,5 kg vatten med starttemperatur 20 °C.Lösningens specifika värmekapacitet är 4,18 kJ·kg–1·K–1.
Det jag vet är att jag ska använda mig av formeln q =
Där c = 4,18
m = 2,8
Du har identifierat formeln du skall använda det är bra.
Vad är du intresserad av att lösa ut och vilka parametrar saknar du i så fall?
Jag vill lösa ut delta T ur formeln och behöver då veta vad q är. Men jag vet inte hur jag ska göra.
Abcd1000 skrev:behöver då veta vad q är. Men jag vet inte hur jag ska göra.
Det är givet som lösningsentalpin ∆H.
Fast i en exempellösning så hade de använt formeln q= -n × delta H
Stämmer detta?
