Protolysgrad och Ka för askorbinsyra

Mattee skrev:

I en lösning av askorbin med c=0,01 är ph=3,07.

a) beräkna askorbinsyra protolysgrad dvs hur stor andel av syran genomgår protolys

b) beräkna syrakonstanten för askorbinsyra?

Jag behöver snälla hjälp på de här. På a ska jag ta$\left[H_{3}O\right]={10}^{-3.07}$och sen det gånger 100 för att veta protolysgraden.

Snarare dela med 0,01 eftersom det är koncentrationen. Sedan kanske du skall dela med 100 också, om det är meningen att du skall svara i procent.

och på b blir jämviktsekvationen $\left[H^{+}\right]$$\left[C_6{H}_7{O^{-}}_6\right]$/$\left[C_6{H}_8{O}_6\right]$för $K_a$.

Sen vilka värden ska jag sätta in för att veta $K_a$. Ska jag göra en tabell med innan jämvikt efter och ändring, hur isåfall?

Ja, bra idé. Från början är koncentrationen av askorbinsyra 0,01 mol/dm³. Du vet pH i lösningen, så du kan beräkna koncentrationen av oxoniumjoner. Koncentrationen av askorbatjoner är samma , och koncentrationen av askorbinsyra är lite lägre än 0,01 mol/dm³. Kommer du vidare härifrån?

All hjälp uppskattad, Tack

Tack, jag har inget facit men jag fatta vad du menar på a men fattar tyvärr inte b fortfarande. Hur beräknar jag koncentrationen av oxoniumjoner?

[H₃O⁺]=10^-pH

Så 10 upphöjt till 3.07 blir 0.00085. 

Det underlättar att räkna på 1 liter lösning, då blir det samma siffror för substansmängd som för koncentration. Om det har bildats  0,00085 mol oxoniumjoner och lika mycket askorbatjoner, hur mycket askorbinsyra finns det kvar?

0,99915 är då kvar

vad ska jag göra med den infon sen? är det svaret efter jag gångrar med hundra?

Sätt in alla värden i uttrycket för syrakonstanten och räkna!

ja juste för det är syra konstanten. Ska pröva

På fråga a så tog  jag $\left[H_3{O}^{+}\right]={10}^{-3,07}$och sen räkna jag det på miniräknaren vilket blev $8,5\times {10}^{-4}$/0,01vilket blev 0.085.

För att få svaret i procent ska jag väl sen gångra inte dela med hundra vilket blir ungefär 8,5%. Är det då rätt svar på a)

Jag fattar riktigt inte fortfarande b. Jag skrev upp uttrycket för syrakonstanten som $\left[H^{+}\right]$$\left[C_6{H}_7{O^{-}}_6\right]$/$\left[C_6{H}_8{O}_6\right]$

Är denna ekvation rätt? Om den är det har jag beräknat koncentration av oxniumjoner som är 0,00085 och jag vet att 0,99915 mol är kvar av askorbinsyra. Ska jag sätta det värdet på nämaren och sen ta 0.00085 upphöjt till två på toppen?

Koncentrationen för askorbinsyra kan inte vara 0,99915 mol/dm3 när koncetnrationen från början var 0,01 mol/dm³.

Jag fattar då noll. vilka värden ska jag sätta in i ekvationen då

tack för hjälp

Räkna på 1 liter lösning.

1. Hur många mol askorbinsyra finns det före protolys?
2. Hur många mol askorbatjoner finnns det vid jämvikt? Det är lika många som antalet oxoniumjoner.
3. Hur många mol askorbinsyra finns det kvar vid jämvikt? Det är de askorbinsyra-molekyler som inte har reagerat.

1. 0,01 mol

2.  0,99915

3. ingen aning, kanske 0.00085??

1 är rätt. 2 är fel. Använd dig av att pH = 3,07 för att beräkna detta värde.

Om jag använder mig av Ph blir det 0.00085 om man tar 10^-3,07 men är det inte det svaret på trean?

Nej, det är svaret på tvåan. Svaret på trean får du som svar1 - svar2.

1. 0.01 mol 

2. 0.00085

3. 0.01-0.00085= $9,15\times {10}^{-3}$

rätt?

Det ser  rimligt ut. Sätt in koncentrationerna  i uttrycket för K_a och räkna!

$0,00085\times 0,01÷9,15\times {10}^{-3}$=$9,2896\times {10}^{-4}$

Är det svaret, är det $K_a$?

Vad är det som är 0,01?

mol askorbinsyra som det finns före protolys

Mattee skrev:

mol askorbinsyra som det finns före protolys

Substansmängden (eller koncentrationen) för askorbinsyra från början skall inte vara med någonstans. Det som skall in i uttrycket är koncentrationerna för oxoniumjoner, askorbatjoner och askorbinsyra vid jämvikt.

$(0,00085\times 2)÷9,15\times {10}^{-3}$

Är detta i så fall mer korrekt? om den från början var noll

Nej, inte gånger två, upphöjt till 2.

aha oki men tack så mycket, kommer jag få svaret på $K_a$.

Om du sätter in rätt siffror på rätt sätt - ja!

Så det blir ${(0,00085)}^2÷9,15\times {10}^{-3}$? NU blir det väl rätt?

Ja (men sätt nämnarenn inom parentes när du räknar ut värdet, fös säkerhets skull - annars är det risk att din räknare räknar ut $\frac{0,{00085}^2}{9,15}\times {10}^{-3}$ istället)

Tack så mycket!