6 svar
27 visningar
Yes Emma är nöjd med hjälpen
Yes Emma 34
Postad: 4 jun 00:45

Protolysreaktion, bikarbonat med vatten.

Hej

Jag har som uppgift att skriva reaktionsformel för bikarbonat NaHCo3. 

Hur jag än vänder och vrider på det så kan jag inte få ihop at det ska bli en basisk lösning. 

Att det inte sker någon syra bas reaktion. 

Får olika resultat varje gång.

Det är ett salt och bildar joner men ingen protonutbyte eller hur? 

Sista försöket blev

NaHCO3+H2O->Na<+> +OH<-> +H2CO3

Är det en balanserad formel? 

SeriousCephalopod Online 2482
Postad: 4 jun 09:27 Redigerad: 4 jun 09:38

Natriumjonen i bikarbonat (även kallat natriumvätekarbonat) är effektivt en åskådarjon och har inga egentliga syra-bas-egenskaper så alla syra-bas-egenskaper hos bikarbonat kommer uteslutande från vätekabonatjonen

HCO3-\text{HCO}_3^{-}

som separerar från natriumjonen i en lösning och kan behandlas fristående.

Vätekarbonatjonen är en amfolyt vilket betyder att den kan agera antingen som en bas eller syra i olika sammanhang beroende på vad den reagerar med.

Detta eftersom vätekarbonat både kan lämna ifrån sig en väteproton och därmed agera syra

HCO3-CO3-2+H+\text{HCO}_3^{-} \rightleftharpoons \text{CO}_3^{-2} + \text{H}^{+}

eller så kan den uppta en proton och därmed agera bas

HCO3-+H+H2CO3\text{HCO}_3^{-} + \text{H}^{+} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3

Om natrium tillsätts till neutralt vatten så agerar vätekarbonat dock främst som en bas via mekanismen

HCO3-+H2OH2CO3-2+OH-1\text{HCO}_3^{-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3^{-2} + \text{OH}^{-1}

vilket är ekvivalent med den sista reaktionen du beskrivit. Men det är inte möjligt att gissa sig fram till detta utan man måste veta det som fakta eller erfarenhet vid experiment.

https://sv.wikipedia.org/wiki/V%C3%A4tekarbonat

https://en.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate

SeriousCephalopod har i princip redan skrivit samma sak, men jag postar det jag har skrivit i alla fall - vi formulerar oss i alla fall lite olika.

Reaktionen sker i två steg, först löses saltet NaHCO3 upp till natriumjoner och vätekarbonatjoner, sedan reagerar vätekarbonatjonerna med vattnet. Det finns två möjligheter för detta: att vätekarbonatet reagerar som en syra (och vattnet är en bas, så att det bildas karbonatjoner och oxoniumjoner) eller att vätekarbonatjonen fungerar som en bas (och  vattnet är en syra, så att det bildas kolsyra och hydroxidjoner). Natriumjonen är en åskådarjon som inte skall vara med i reaktionsformeln.

sedan dök SC:s inlägg upp och det är onödigt för mig att fortsätta

Yes Emma 34
Postad: 4 jun 10:58

Min uppgift är att hitta en bas i hemmet.

Är detta inte en bas då utan en syra? 

Natriumvätekarbonat ger en basisk lösning. Däremot ger NaHSO4 en sur lösning. Detta är ingenting som går att förklara på ett enkelt sätt.  Det finns förklaringar till det, men de bygger på att man vet att den ena ger en basisk lösning och den andra en sur, och försöker hitta en förklaring till varför det är så.

Yes Emma 34
Postad: 4 jun 11:15

Så då är det inte en basisk lösning 🤦‍♀️

Nån som kan rekomerndera en basisk lösning? 

Smaragdalena Online 66734 – Lärare
Postad: 4 jun 11:17 Redigerad: 4 jun 11:18

Jo, det är en basisk lösning. Vill du ha en enkel och okomplicerad basisk lösning kan du välja NaOH, som t ex finns i propplösare.

Svara Avbryt
Close