Protolysreaktioner

Om det hade varit $H_{3} C O_{3}$ så hade vi haft 3 protolysreaktioner eller hur? Samt, varför är det $H C {O_{3}}^{-} + H_{2} O o c h i n t e H C {O_{3}}^{-} + H_{3} O^{+}$ ? Är det för att Oxoniumjoner då inte kan ta upp fler protoner och således fortsätter vattenmolekyler att reagera med den svaga syran?

eddberlu skrev:
Om det hade varit $H_{3} C O_{3}$ så hade vi haft 3 protolysreaktioner eller hur? Samt, varför är det $H C {O_{3}}^{-} + H_{2} O o c h i n t e H C {O_{3}}^{-} + H_{3} O^{+}$ ? Är det för att Oxoniumjoner då inte kan ta upp fler protoner och således fortsätter vattenmolekyler att reagera med den svaga syran?

Du menar nog rätt - fosforsyra H₃PO₄ kan protolyseras i tre ststeg.

Vätekarbonatjoner och oxoniumjoner kan reagera med varandra, då bildas kolsyra och hydroxidjon.

Perfekt, tack!

Svara