6 svar
49 visningar
Supporter 287
Postad: 9 mar 2019 Redigerad: 9 mar 2019

pV-diagram

 En ideal gas med trycket p1= 2 baroch volymen V1= 3m3expanderar

under konstant tryck till volymen V2= 3V1. Gasen komprimeras sedan isotermt så att volymen återgår till det ursprungliga värdet. Gasen avkyls sedan under konstant volym till det ursprungliga trycket p1.

Rita upp processen i ett pV-diagram. Beräkna det totala arbetet. 

Jag fick det till:

isobar:-V1V2pdV= p(V1-V2) = 2*105(3-9)=-1200kJIsoterm:-V1V2pdV=pV ln(V1V2)= 2*105*3*ln(39)=-659kJdet totala arbetet blir då -1859kJ vilket är fel

Supporter 287
Postad: 9 mar 2019
Supporter skrev:

 En ideal gas med trycket p1= 2 baroch volymen V1= 3m3expanderar

under konstant tryck till volymen V2= 3V1. Gasen komprimeras sedan isotermt så att volymen återgår till det ursprungliga värdet. Gasen avkyls sedan under konstant volym till det ursprungliga trycket p1.

Rita upp processen i ett pV-diagram. Beräkna det totala arbetet. 

Jag fick det till:

isobar:-V1V2pdV= p(V1-V2) = 2*105(3-9)=-1200kJIsoterm:-V1V2pdV=pV ln(V1V2)= 2*105*3*ln(39)=-659kJdet totala arbetet blir då -1859kJ vilket är fel

nY+508

Det här är väl ändå inte en fråga i Fysik 2? Ser ut som en uppgift från högskola/universitet.

emmynoether 729
Postad: 9 mar 2019 Redigerad: 9 mar 2019

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

Supporter 287
Postad: 9 mar 2019
emmynoether skrev:

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

V1V2pdV=V1V2nRTVdV=-nRTV  V1VV2 = -pVVV1VV2=-p(V2-V1) såhär får jag det till ändå?

emmynoether 729
Postad: 10 mar 2019 Redigerad: 10 mar 2019
Supporter skrev:
emmynoether skrev:

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

V1V2pdV=V1V2nRTVdV=-nRTV  V1VV2 = -pVVV1VV2=-p(V2-V1) såhär får jag det till ändå?

Du får nog titta upp hur man integrerar 1/V1/V... Faktorn nRTnRT är konstant, du ska inte stoppa tillbaka något pp eftersom du inte har en aning om hur trycket beter sig under processen.

Supporter 287
Postad: 10 mar 2019
emmynoether skrev:
Supporter skrev:
emmynoether skrev:

Isotermen är fel eftersom du antar att trycket är konstant och dessutom integrerar väldigt konstigt. Du har att

p=nRTVp = \frac{nRT}{V}

så integralen blir

-V1V2pdV=-V1V2nRTVdV-\int_{V_1}^{V_2} p dV = - \int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V} dV.

V1V2pdV=V1V2nRTVdV=-nRTV  V1VV2 = -pVVV1VV2=-p(V2-V1) såhär får jag det till ändå?

Du får nog titta upp hur man integrerar 1/V1/V... Faktorn nRTnRT är konstant, du ska inte stoppa tillbaka något pp eftersom du inte har en aning om hur trycket beter sig under processen.

Det som gör mig snurrig är att det står att jag kan ersätta nRT med pV i den isoterma processen? Ska titta upp det du nämnde för jag verkar inte förstå det..

Svara Avbryt
Close