Radioaktivt sönderfall

Grundämnet silver Ag har två radioaktiva isotoper: 108 Ag med en halveringstid på
2,6 minuter och 110 Ag med en halveringstid på 32 sekunder. Vid starten av ett försök hade
man 10 gånger så många atomer av 110 Ag som av 108 Ag. Efter hur lång tid har man lika
många atomer av båda silverisotoperna?

Okej jag har fastnat på den här uppgiften men vet dock inte om jag går på rätt väg vilket jag behöver hjälp med.

jag döper 108 ag till N1 och 110 ag med N2

$N 2 (0) = C e^{- 0, 32 t} = 10$ => $t = (\ln (10 / C)) / - 0, 32$

$N 1 (t) = C e^{- 2, 6 t} = 1$ => $t = (\ln (1 / C)) / - 2, 6$

För att vara ärlig så känns detta fel. Hur ska jag kunna hitta C och t ?

Vet du vad man menar med en halveringstid?

Smaragdalena skrev:
Vet du vad man menar med en halveringstid?

det innebär väl att mängden har halverats till hälften efter x min/sekunder?

Ja. Skriv en formel som visar hur många atomer som finns kvar av isotopen ¹⁰⁸Ag som finns kvar efter t sekunder. Det fanns N₀ atomer från början. Skriv också en formel som visar hur många atomer som finns kvar av isotopen ¹¹⁰Ag som finns kvar efter t sekunder. Det fanns 10^.N₀ atomer från början. Det enklaste är att använda sig av 2 som bas, men man kan välja något annat om man föredrar det.

Svara Avbryt

Visa senaste svar