Räkna järnhalten i ett rakblad
Hej!
Jag skriver en labbrapport om en labb där man ska räkna ut järnhalten i ett rakblad.
Labben går ut på att man blandar 0,23 gram rakblad i 50ml svavelsyra med koncentrationen 4 mol
därefter så flyttar man vätskan till en E-kolv och fyller från 50ml vätska till 100 ml vätska med vatten.
Efter det så tar man 10ml av vätskan och titrerar med kaliumpermanganat som har koncentrationen 0,020 mol/dm3
Jag har alla värden men vet inte hur jag ska kunna använda dom för att få ut en procentuell järnhalt.
De resultaten jag har hört om ligger på omkring 65%.
Tack.
Välkommen till Pluggakuten!
Vad blir det av järnjonerna, när de får reagera med svavelsyra? (En koncentration kan fö rövrigt inte vara i enheten mol, förmodligen menar du mol/dm3.)
Vad händer med detta ämne när det får reagera med permanganatjoner i sur lösning? Vad bildas? När du vet detta behöver du skriva en balanserad reaktionsformel för denna reaktion.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
slarvade, givetvis är koncentrationen mol/dm3
Efter att rakbladet har lösts upp i svavelsyran så hällde vi i 50ml vatten vilket ledde till att vi hade totalt 100ml vätska. (oklart varför) eventuellt för att vi skulle kunna göra fler försök. (vi fick repetera 3 gånger för att lösningen blev röd med för mycket kaliumpermanganat.)
Därmed borde väl koncentrationen av svavelsyran ändrats.
Detta är formeln för när rakbladet reagerar med svavelsyran
Fe(s) + H2SO4(aq) --> FeSO4(aq) + H2(g)
Det som händer med järnjonerna är då att de bildar förening med sulfat
Fe2++ SO42- De går alltså ihop och bildar en jonbindning (Järnsulfat)
Därefter titrerade vi 2,7 ml kaliumpermanganat med 10ml svavelsyra + upplösta rakbladet vilket ledde till att färgen bytte från blå till i princip genomskinlig. (den blir röd om man har för mycket kaliumpermanganat)
Detta är hur formeln ser ut när man titerar med kaliumpermanganat.
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Hur kommer jag vidare för att kunna räkna ut järnhalten.
Tack.
Hur många mol kaliumpermanganat var det som reagerade? Hur många mol järn(II)-joner motsvarar detta?
Hej!
Förhållandet är 1:5 det betyder alltså att en kaliumpermanganatjon tar 5 järnjoner
Du svarade inte på fågorna:
Hur många mol kaliumpermanganat var det som reagerade? Hur många mol järn(II)-joner motsvarar detta?
Hej!
Jag löste uppgiften själv men tack ändå.
om någon annan ser denna post och behöver hjälp med uträkningen så kan ni se mina uträkningar:
För att räkna ut koncentrationen järn så använder man följande formel.
C2=V1/V2*C1
Under vårt experiment så blev formen följande:
2,7 ml/10 ml *0,020 = 0,0054.
Eftersom förhållandet är 1:5 så tar vi 0,0054 * 5 vilket ger svaret 0,027 mol/dm3
Vi kan nu ta M*n = m vilket i vårt experiment blev 55,84*0,0027
Notera att det är en nolla extra på grund av att vi omvandlar till ml istället för dm3 här.
När man tar 55,84*0,0027 så får man ≈ 0,15 g
Det är alltså 0,15g i den lilla delen av rakbladet vi tog.
Man tar nu delen / det hela.
Eftersom vårt rakblad vägde 0,23g från början så tar man nu 0,15/0,23 vilket ger ≈ 0,65.
Vi kan alltså konstatera att det är 65% järn i rakbladet.
