Räkna på jämviktskonstant och utbytet vid estersyntes

Hej!

På en labb skulle vi tillverka ester genom att tillföra 25cm3 metanol, 25cm3 smörsyra till en e-kolv och sedan 5cm3 svavelsyra som katalysator. Målet med labben var att räkna ut jämviktskonstanten för esterbildningen samt utbytet. 

Såhär har jag ställt upp reaktionsformeln, stämmer esterns kemiska formel och namn?

$C{H}_{3}OH + C_3{H}_{7}COOH \to C_3{H}_{7}COOC{H}_3 + H_{2}O$

metanol + smörsya (butansyra) --> metylbutanoat + vatten

Vidare så fick vi fram att det bildades 14,07 gram ester vid labben. Med hjälp av ämnenas olika värden på densitet så ska man tydligen kunna räkna ut jämviktskonstanten, men här vet jag inte riktigt hur jag ska göra. Jag började med att ställa upp/räkna ut volym, koncentration, substansmängd, molmassa, massa och densitet. Men eftersom jag inte har något värde på hur mycket vatten som bildades (det står inte i labben att man ska mäta det och ingen annan labbgrupp gjorde det) så vet jag inte hur jag ska kunna räkna ut jämviktskonstanten. 

Här är värdena, volymen metanol och smörsyra samt massan metylbutanoat kommer från labben.

Ekvationen för jämviktskonstanten ser ju ut såhär:

$K=\frac{\left[H_{2}O\right]\times \left[C_3{H}_{7}COOC{H}_3\right]}{\left[C{H}_{3}OH\right]\times \left[C_3{H}_{7}COOH\right]}$

Men eftersom jag inte känner till koncentrationen för varken vatten eller metylbutanoaten så går det väl inte att räkna ut? Eller ska man tänka på ett helt annat sätt? 

Man ska även räkna ut utbytet i procent, genom att räkna ut den teoretiskt erhållna massan och sedan dividera den erhållna massan med den teoretiskt erhållna massan och få fram en procent. Men hur ska jag räkna ut den teoretiskt erhållna massan? Jag har ju substansmängder på både smörsyran och metanolen men de är ju olika, vilken av dem ska jag använda?

Jag vill såklart inte att ni ska göra uppgiften åt mig men jag skulle behöva en hint om vad nästa steg i uträkningen är alternativt vad jag har gjort fel. 

Jättetacksam för svar<3