räkna ut jon koncentration o bestämma järnsulfidformel
Hej
jag har fastnat på 2 upg och undrar om ni kan hjälpa mig på traven
1. "I en lösning kalciumhydroxid är koncentrationen 1.4 * 10^-3 mol/dm^3
ange [Ca2+] samt [OH-]"
är det så att jah ska titta på substansmängden? Alltså ca2+ koncentrationen är 1.4*10^-3, och OH- konc blir då samma fast *2? Eller är jag ute och cyklar?
2. "Vid en lab skulle man bestämma formeln järnsulfid. Man tog en bit järntråd med massan 0.74g som man lät reagera med överskott av svavel under Värmning. Därefter brändes svavelöverskottet bort. Efter reaktionen var trådens massa 1.16 g. vilken är järnsulfidens formel?"
hur ska jag göra för att få fram formeln när jag endast fått massorna
tack på förhand !
1. Precis så.
2. Du vet vilken massa järnet hade från början. Då kan du räkna ut substansmängden för järn. Du vet hur mycket tråden vägde efteråt. Då kan du räkna ut hur många gram svavel tråden har ökat med, och därmed hur många mol svavel som har reagerat med järnet. Om då t ex det är dubbelt så många järnatomer som svavelatomer, säger man att ämnets empiriska formel är . Det betyder att man vet att det är dubbelt så många järnatomer som svagelatomer, men att man inte vet om den "riktiga" formeln är eller eller eller... Fast när det handlar om jonföreningar (som i det här fallet) är det den empiriska formeln man anger.
TAck för hjälpen! :-)
