2 svar
17 visningar
alex.p är nöjd med hjälpen
alex.p 2
Postad: 15 mar 23:42 Redigerad: 15 mar 23:50

Räkna ut massa av koldioxid

Jag behöver lite hjälp med detta. Mer eller mindre dette är en del av ett störe uppgift. 

Så i uppgiften fick jag veta att 1 liter bensin ger 2.28 kg koldioxid, och under tiden jag jobbade med uppgiften, så bestämde jag att kontrollera om verkligen 1 liter bensin ger 2.28 kg koldioxid. Jag har balanserat reaktionsformeln, vilket är 2C8H18 + 25O2 => 16CO2 + 18H2O

Jag också räknade ut hur mycket massan för 1 liter bensin vilket är 690 g, då densiteten för bensin är 0.69g/cm2.

  2C8H18 + 25O2   => 16CO2 + 18H2O
m (massa) 690 g   33,24747663 g  
n (substansmängd) 6,04499575 mol   0,7556244688 mol  

Substansmängd förhållandet ska vara 2 : 25 : 16 : 18 

För bensin och koldioxid så är det 2 : 16 vilket skulle ge att

nco= 2/16 x nC8H18 

nCO2 = 0,7556244688 mol

Men när jag ska räkna ut massan, så blir det 

mCO2 = nCO2 x MCO2  = 0,7556244688 mol X (12.0 + 16.0 x 2)g/mol = 33,24747663 g

svaret stämmer inte med 2.28 kg koldioxid. Så vad har jag gjort för fel? 

sictransit 287 – Livehjälpare
Postad: 16 mar 08:32 Redigerad: 16 mar 08:58
alex.p skrev:

För bensin och koldioxid så är det 2 : 16 vilket skulle ge att

nco= 2/16 x nC8H18 

nCO2 = 0,7556244688 mol

Hej och välkommen hit!

Din uträkning av antal mol bildad CO2 är fel.

En oktanmolekyl C8H18 innehåller åtta kolatomer, så utbytet oktan:koldioxid är 1:8. 

Då borde dina 6 mol oktan ge 48 mol CO2.

(Det måste ju bildas en massa gas i reaktionen, annars fungerar ju inte en förbränningsmotor och det blir inga häftiga filmexplosioner heller.)

Multiplicera med molvikten för CO2 (44 g/mol) så hamnar du på drygt 2 kg. 

alex.p 2
Postad: 16 mar 12:26
sictransit skrev:
alex.p skrev:

För bensin och koldioxid så är det 2 : 16 vilket skulle ge att

nco= 2/16 x nC8H18 

nCO2 = 0,7556244688 mol

Hej och välkommen hit!

Din uträkning av antal mol bildad CO2 är fel.

En oktanmolekyl C8H18 innehåller åtta kolatomer, så utbytet oktan:koldioxid är 1:8. 

Då borde dina 6 mol oktan ge 48 mol CO2.

(Det måste ju bildas en massa gas i reaktionen, annars fungerar ju inte en förbränningsmotor och det blir inga häftiga filmexplosioner heller.)

Multiplicera med molvikten för CO2 (44 g/mol) så hamnar du på drygt 2 kg. 

Tack så mycket! :)

Svara Avbryt
Close