Räkna ut massa från utbytet

Oskar.bananfluga skrev:

Hej

jag sitter här och försöker lista ut hur man ska räkna ut denna.

jag tog 

massan för svavel / 0,63 för att få fram totala massan 

 

den totala massan - massan för svavel 

hur gör man egentligen?

2 mol svavel => 1 mol tennsulfid, så 1 mol svavel ger ½ mol tennsulfid. Hur många mol är 15,0 g svavel? Hur många mol tennsulfid bildas? Vilken är molmassan för tennsulfid? Hur stor massa tennsulfid skulle ha bildats, om utbytet var 100 %? Nu bildades bara 63 % av detta.

15 gram svavel är väl 0,015/32 vilket då blir 4,7 *. 10^-4  mol ? 

sedan molmassan för tennsulfid är 118,7 + (32,1 * 2)

Nej, 15/32 mol, alltså 0,47 mol.

Tänkte massan i kilo. 

så en 0,47 mol svavel borde väl då ge 0,47/2 mol tennsulfid?då tar vi völ 0,235 * 118,7 (molmassan för tellsulfid)

gör jag rätt här?  

Oskar.bananfluga skrev:

Tänkte massan i kilo. 

så en 0,47 mol svavel borde väl då ge 0,47/2 mol tennsulfid?då tar vi völ 0,235 * 118,7 (molmassan för tellsulfid)

gör jag rätt här?  

Ja, det ser bra ut.

okej tack så mycket för all hjälp!

Men du är inte klar än - läs igenom uppgiftstexten! Det du har räknat ut nu är hur mycket som skulle ha bildats om utbytet var 100 %. Och när jag tittar mer noga ser jag att molmassan för SnS₂ inte är korrekt.

Okej då förstår jag. Tack så mycket! 
antar att jag glömde svavel när jag räknade på molmassan till tennsulfid