Räkna ut ny koncentration
Hej!
För en lösning av järn(III)klorid med koncentrationen 0,00005 mol/dm3 tillsätts 1,5 M kaliumtiocyanat
och bildar komplexet järn(III)hexatiocyanat Fe(SCN)63-. Vad blir koncentrationen av produkten? Hur går jag tillväga här?
Reaktionsformeln för reaktionen är: Fe3+ + 6SCN- --------> Fe(SCN)63-.
Ska jag ställa upp en tabell och räkna koncentrationen före och efter jämvikt? Koncentrationerna före jämvikt är kända, och för produkten är den 0 mol/dm3. Men efter jämvikt händer ju det något och det bildas lite av det här komplexet. Jag vet dock inte hur jag ska räkna ut. Hur ska jag tänka kring förhållandet mellan SCN och produkten som bildas?
Finns det inte mer info, t ex volymerna för de båda lösningarna? Jag skulle inte kunna svara på frågan så som den är formulerad. kan du lägga in en bild av frågan, så att vi vet exakt vilken info som ges?
Volymen för Fe3+ är 10 ml och volymen för SCN- är 5 ml. Det är de enda uppgifterna som finns med. Jag måste kunna räkna ut koncentrationen för komplexet som bildas så att jag kan ställa upp en kalibreringskurva och därav kunna beräkna järnhalten i spenat.
Börja med att beräkna koncentrationena som järnjon respektive tiocyanatjon skulle ha om det inte bildades några komplex. Vet du något om värdet på jämviktskonstanterna (det finns ju en konstant för varje komplex med 1-6 ligander)?
Nej jag har inget känt värde på K. Jag kan ha missförstått uppgiften så jag bifogar några bilder här så får du se själv vilken information som kan vara relevant för att lösa uppgiften.
Här nedan kan du se dessa fem kalibreringslösningar med kända koncentrationer. Lösningarna har volymen 10 ml. Till varje kalibreringslösnings tillsätts 5 ml KSCN.
-li.jpg?width=800&upscale=false)
Sedan ska vi rita en graf med en rät linje som föreställer en kalibreringskurva, likt den som visar här nere, och genom det bestämma järnhalten i spenat. Jag har fått feedback från min lärare, och hon har skrivit att jag måste först räkna om koncentrationerna för dessa fem kalibreringslösningar då vi får en ny koncentration efter att vi tillsatt 5 ml av KSCN med koncentrationen 1,5 M. Hoppas att dessa bilder hjälper lite.
-li.jpg?width=800&upscale=false)
Nej, de bilderna hjälper inte något nämnvärt, de går inte att tyda med mina gamla ögon, och om jag försöker förstora bilderna blir de bara suddiga.
Enligt nya uppgifter från min lärare behöver jag inte oroa mig för några jämviktkonstanter här. Det enda jag behöver göra är att räkna ut koncentrationen för järn i dessa kalibreringslösningar. Eftersom vi redan har koncentrationen av Fe i dessa fem lösningar samt koncentrationen av järn i stamlösningen, som motsvarar 0,0010 M, innebär det då att jag enbart behöver addera stamlösningens koncentration med koncentrationen för järn i respektive kalibreringslösning för att få ut den nya koncentrationen av järn?
