räkna ut pH av en vattenlösning med HAc

Så här lyder en fråga: "Vilket pH har en vattenlösning av ättiksyra vars totalkoncentration HAc är 0,80 mol/dm3? Vid den rådande temperaturen är Ka för HAc 1,8 · 10–5 mol/dm3"

Min lösning hittills:
c(HAc)= 0,80 mol/dm^3
V(HAc)= 1,0 dm^3 (ett antagande)
Ka(HAc)=1,8 x 10^-5 mol/dm^3
pH= sökes

n(HAc)= c x v --> 0,80 mol/dm^3 x 1,0 dm^3 = 0,8 mol
Reaktionsformel: HAc + H2O --> H3O(+) + Ac(-) --> molförhållande: 1:1 på HL och VL
Alltså: 0,8 mol HAc + 0,8 mol H2O --> 0,8 mol H3O(+) + 0,8 mol Ac(-)

HAc + H2O --> H3O(+) + Ac(-)

c(före reak.) 0,8 - -
c(vid jämvikt) 0,8-x x x

Ka= [H3O+]x[Ac-]/[HAc] --> x^2/0,8-x --> (x^2/0,8-x) x 0,8-x = x^2
Alltså: (Ka=) 1,8 x 10^-5 mol/dm^3 = x^2
(Roten ur båda led)
x = 0,0042426407 mol/dm^3
pH = -log[0,0042426407] = (avrundat) 2,37
Mitt svar är fel, och rätt svar är pH=2,42. Hur kommer detta sig?

Du gör en felaktig förenkling (?) på raden som börjar med Ka. Lös ekvationen $1,8 \cdot 10^{-5}= \frac{x^2}{0,8-x}$ . Du kan försumma x jämfört med 0,8 och få ekvationen $1,8 \cdot 10^{-5}= \frac{x^2}{0,8}$ som är ännu enklare att lösa.

Det du har räknat ut skulle kunna vara pH i en lösning av HAc med totalhalten $1,0 mol/dm^3$ , och det är ju rimligt att det blir ett lite lägre pH.

Svara Avbryt