3 svar
31 visningar
Saga_Nord är nöjd med hjälpen
Saga_Nord 26
Postad: 9 jun 10:50

Räkna ut pH med buffertformeln

Nu ska jag räkna ut pH mha buffertformeln igen, men har nu en lösning som vid jämvikt innehåller 0.012M HCl och inget annat. 

Så här tänkte jag: 

pH = -3 (pka för HCl) + log(0/0.012) då vi inte har någon bas, men log(0) blir tydligen -infinity så det känns ju lite fel! 

Kan någon förklara var jag tänker fel?

Saltsyra är en stark syra. Det betyder att 100 % av saltsyramolekylerna protolyseras, så koncentrationen av oxoniumjoner är helt enkelt 0,012 M. Får du fram pH från detta?

Saga_Nord 26
Postad: 9 jun 12:22
Smaragdalena skrev:

Saltsyra är en stark syra. Det betyder att 100 % av saltsyramolekylerna protolyseras, så koncentrationen av oxoniumjoner är helt enkelt 0,012 M. Får du fram pH från detta?

Som jag förstår det är pH i princip ett mått på oxoniumjonkoncentrationen i en lösning. Jag har en tabell där det står att pH = 0 motsvarar oxoniumjonkoncentrationen 10^0 = 1, pH = 1 motsvarar oxoniumjonkoncentrationen 10^-1 = 0,1 osv. Om detta stämmer borde det vara så att pH för denna lösning är:
10^-x = 0.012 =>
x = -log(0.012) =>
x = 1.92 

Så pH borde bli 1.92. Stämmer det? 

Hade oxoniumjonkoncentrationen ha varit 0,01 M så hade pH varit 2. Nu är det lite mer oxoniumjoner, så det verkar rimligt att pH = 1,92.

Svara Avbryt
Close