Räkna ut pH när man vet Ka

soifabran skrev:

Hej! Går igenom en gammal tenta inför mitt kemi 1 prov och har väldigt svårt att räkna pH...

Frågan lyder:

Bensoesyra C₆H₅COOH har ett K_a = 6.46 x 10^-5 

Beräkna pH i en 0.20 M lösning

Mina tankar:

Jag har väl redan koncentrationen... Så varför kan jag inte räkna ut pH bara utifrån det...? Dvs sätta in pH= -lg0.20

Denna fråga är värd 4 poäng så vore gött att lista ut för tror inte den är så svår bara att jag fastnat i tankebanorna...

 

Tack på förhand!

Välkommen till Pluggakuten!

Så hade man kunnat räkna om besoesyra hade varit en stark syra, d v s om 100 % av bensoesyramolekylerna hade reagerat med vattnet så att det bildas oxoniumjoner, men bensoesyra är en svag syra, och då måste man använda Ka för att få fram pH-värdet. Vet du hur du skall göra detta?

Åå jag förstår...

Men nej vet tyvärr inte hur jag ska göra detta...  Vet på ett ungefär men behöver nog steg för steg..

Tack för ett snabbt svar!

Från början har du en lösningav syran HA med koncentrationen 0,020 M.

Reaktionen som sker i vattenlösningen är HA+H₂O <=> H₃O⁺ + A^-. Säg att x mol HA reagerar med vattnet. Vilken blir  koncentrationen av de olika partikelslagen? (Koncentrationen av vatten är praktiskt taget oförändrad, 55 M hela tiden, så den bryr vi oss inte om.) Sätt in de tre koncentrationen i uttrycket för Ka och beräkna x. När du vet x kan du beräkna pH.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Tack för ett långt och bra svar!

Dock förstår jag fortfarande inte hur jag ska göra...

Jag har kommit såhär långt:

Ka= 6.26 x 10^-5

6.26 x 10^-5 = $\left[H_3{O}^{+}\right] + \left[A^{-}\right]÷x0.020 mol /dm3$

Blir nog att lära sig denna mekaniskt... Samma fråga har dykt upp på många tentor fast med olika tal... Suttit med denna i flera dagar och måste nog börja fokusera mer på annat... Förstår inte hur formeln heller inte kan finnas i ett formelblad... Men men!

Nja, om bensoesyra (HA) inte hade varit en syra så skulle koncentrationen av den ha varit 0,20 M, men en del av molekylerna protolyseras ju, och då blir koncentrationen av HA lägre.

Vi räknar på 1 liter av lösningen, för då blir siffrorna för substansmängd och koncentration samma, och allt blir lättare.

Om x mol HA protolyseras så bildas det x mol oxoniumjoner och x mol A-. Mängden HA som finns kvar är 0,20-x.

Menar du att formeln $Ka=\frac{H_3O^+][A^-]}{[HA]}$? Prata med din lärare, som borde fixa ett bättre formelblad.

Sätt in koncentrationerna för H₃O⁺, A^- och HA i uttrycket för K_a. Räkna fram x. Sedan kan du beräkna pH.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.