5 svar
69 visningar
tahlas05 är nöjd med hjälpen
tahlas05 8
Postad: 13 sep 19:18

Räkna ut vilket ämne du har

Hej, jag har varit sjuk i några veckor och jag har missat flera kemi lektioner. Jag kommer nu tillbaka till att jag ska ha prov om några dagar. Något som jag har problem med just nu är hur man räknat ut vilket ämne man har om man vet hur mycket den väger i gram och hur många mol den är.

Här är några exempelfrågor:

Räkna ut vilket ämne du har om den:

A) väger 19 g och är 1 mol

D) m=0,24 g och har 2,6*10^21

Min lärare gav mig denna formel som man ska använda sig av: m÷(antal atomer/NA)

Skulle någon kunna förklara hur man använder sig av formeln? Vad betyder m och NA?

m borde väl vara massan, eftersom det står att m = 24 g

NA bör vara Avogadros tal, som är antalet molekyler (eller vad man nu räknar) i en mol. 

Här är en bra video, men tyvärr på engelska:

https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:moles-and-molar-mass/v/the-mole-and-avogadro-s-number

tahlas05 8
Postad: 13 sep 22:25 Redigerad: 13 sep 22:27
Hilda skrev:

m borde väl vara massan, eftersom det står att m = 24 g

NA bör vara Avogadros tal, som är antalet molekyler (eller vad man nu räknar) i en mol. 

Här är en bra video, men tyvärr på engelska:

https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:moles-and-molar-mass/v/the-mole-and-avogadro-s-number

Jag förstår nu hur man gör på fråga A, men jag är fortfarande lite förvirrad av vad man ska göra på fråga D

Jag försökte göra:

0,24/(2,6*10^21/6,022*10^23)

men då fick jag ett ganska konstigt svar. Har jag gjort rätt?

 

D) m=0,24 g och har 2,6*10^21

Jag glömde skriva atomer efter talet

Pikkart 865
Postad: 13 sep 22:46

Hejsan,

1 mol motsvarar exakt avogadros konstant (NA). För att förtydliga, i 1 mol av ett ämne så finns det 6.022x1023 st atomer/molekyler. Jag antar att du har löst A).

Givet att du vet massa och avogadros konstant (NA) och söker substansmängden (n), vilket samband finns?

Du vet att m=nM. Du har massan (m) och söker M, så vi skriver om den för att vara tydliga. 

M=mn

För att ta reda på vilket ämne vi har så måste du alltså hitta molmassan, för det behöver du veta vad substansmängden är. Ett enkelt sätt är från denna formel:

n mol ×6.022*1023=nummer av atomer

Om du sätter in din siffra så får du uttrycket:

n mol * 6.022*1023=2.6*1021 

Kommer du vidare nu?

tahlas05 8
Postad: 14 sep 15:56 Redigerad: 14 sep 15:56
Pikkart skrev:

Hejsan,

1 mol motsvarar exakt avogadros konstant (NA). För att förtydliga, i 1 mol av ett ämne så finns det 6.022x1023 st atomer/molekyler. Jag antar att du har löst A).

Givet att du vet massa och avogadros konstant (NA) och söker substansmängden (n), vilket samband finns?

Du vet att m=nM. Du har massan (m) och söker M, så vi skriver om den för att vara tydliga. 

M=mn

För att ta reda på vilket ämne vi har så måste du alltså hitta molmassan, för det behöver du veta vad substansmängden är. Ett enkelt sätt är från denna formel:

n mol ×6.022*1023=nummer av atomer

Om du sätter in din siffra så får du uttrycket:

n mol * 6.022*1023=2.6*1021 

Kommer du vidare nu?

Jag tror att jag förstår hur man ska räkna nu

2.6 * 10216.022 * 1023=2.66.022*10-2=0.431750249*10-2=0.00431750249

0.240.00431750249=55.5876923 ≈ 55.59

Den som har närmast atommassa (enligt mitt periodiska system) är järn (Fe)?

Pikkart 865
Postad: 14 sep 22:36

Det låter väll rimligt?

Svara Avbryt
Close