Räknar pH fortfarande och fortfarande fel!
Vilket pH har en lösning där man har löst 1,05g natriumhydroxid NaOH i 0,250 liter vatten?
Jag har skrivit följande reaktion:
(alltså hydroxid joner kommer att sno protoner)
Så jag räknade pOH: ger 0,375 mol. 0,375 mol/0,250 liter blir 1,5 mol.
-log på det ger mig en negativt pOH och det blir väl fel...
Just nu när jag skrev posten har jag försökt multiplicera 0,375 mol * 0,250 liter som gav mig 1,02 för pOH och följaktligen 12,97 för pH som är mer räsonabel, men är inte ?
Du har fel molmassa för NaOH. Det är också så att pH kan vara högre än 14 om det är en väldigt starkt basisk lösning (och det är det!),och pH kan vara negativt i väldigt sura lösningar. Du har rätt formel för koncentrationen på slutet.
Om jag räknar om med molmassan 31g/mol, och delar detta med 0,25 liter, får jag en koncentration av 1,36 med pOH =-0,132.
pH blir 14,132. Faciten säger 13 (som om jag borde ha multiplicerat n med V)
Vad är rätt svaret?
Du har fortfarande fel molmassa. Visa hur du beräknar molmassan för NaOH.
Uppgiften säger 1,05 g NaOH. Du har räknat med 10,5 g.
Cheezus! 1,05g var det!
Jag räknar 14+16+1=31...
Jag precis såg att Natrium var 23 gram per mol.
Och 14- (-log((1,05/40)*4)) ger rätt pH, 13,02...
... Det är inte många som kan bjuda på TVÅ slarvfel i en så kort, nästan minimalist uppgift :)
