Rätta en pH ekvation
En okänd lösning har [H3O+] på 1,6 x 10 upphöjt till -4
50 ml av den okända lösningen blandas med 20 ml citronsaft med pH 2,9. Vad är pH värdet i nya lösningen?
Jag har räknat ut det så, kan ni rätta??
Det går inte att svara på om man inte har syrakonstanten för den svaga syran citronsyra, och det lär man sig i Ke2.
Syrakonstanten Ka har vi redan lärt oss redan i kemi 1 för att det sa bli "lättare" i kemi 2 sen
Men jag har ingen aning hur man löser denna uppgift.
Om det hade varit en stark syra med samma pH-värde som citronsaften skulle man ha räknat ut att det fanns 1,6.10-4.0,050 = 0,000 008 mol oxoniumjoner i den okända lösningen och 10-2,9.0,02 = 2,5.10-5 mol oxoniumjoner i den andra sura lösningen. Då finns det totalt 3,3.10-5 mol oxoniumjoner i 70 ml sur lösnig, så koncentrationen blir 4,7.10-4 mol/dm3 och pH blir 3,3.
men hur räknar man ut det???
Om det verkligen är citronsyra? Det är komplicerat, eftersom citronsyra är en trevärd syra.
Det står ju citronsaft
Vad tror du det är som gär att citronsaft är surt?
överskott på oxomiunjoner[H3O+]
saken är att den här frågan skulle lika gärna befinna sig på kemi 1 syra bas prov, nu börjar jag bli lite orolig inför frågorna om detta är kemi 2
Om man har ngot som kallas citronsaf bör det ine vara någon annan syra än citronsyra som gör den sur (jo, kanske lite askorinsyra, d v s c-vitamin).
Om du har en kemilärare som kan sitt ämne bör du inte få en sådan här fråga på ett prov i Ke1 - och om du skulle få det förväntas du inte lösa uppgiften på ett krångligare sätt än jag gjorde i inlägg #4.
jag har prov imorgon och känner mig så nervös inför frågorna.
