Reaktant i överskott uppgift

mmlich skrev:

Detta är en fråga med flera delar som bygger på varandra och lyder:

Aluminium reagerar med brom enligt följande reaktionsformel:

2 Al (s) + 3 Br2 (l) → 2 AlBr3 (s)
Vid ett experiment blandar du 10,0 g aluminium med 10,0 g brom.

a) Vilken av reaktanterna är begränsande?
b) Hur mycket aluminiumbromid (AlBr3) kan du maximalt få ut utan att tillsätta mer
utav någon av reaktanterna?
c) Hur mycket finns kvar utav den reaktant som fanns i överskott?

Mina tidigare svar: 

a) 2 Al (s) + 3 Br2 (l) → 2 AlBr3 (s)

Molförhållandet är 2:3:2

Massförhållandet är: 10:10:?

1. nAl är 0.370370 mol

Molmassam för aluminium är 27,0 g/mol, så din molmassa stämmer.

2. nBr2 är 0.062578 mol

Br2 är begränsande 

Molmassan för brom är 2^.79,9 = 159,8 g/mol, så substansmängden är korrekt.

b) 0.062578 mol * 2/3 = 0.417186 mol

0.417186 mol * 266.700 g/mol (Molmassa AlBr3) =11.1263 g

Korrekt.

c) vet inte hur jag ska gå till väga för att lösa den här.

Jag antar att all Br2 kommer användas då den är begränsande men det känns för enkelt att göra 11.1263-10=1.1263 för att få fram hur mycket av Al vi använder. Har sett någon tidigare fråga där molförhållandet användes för att räkna ut hur många mol som fanns kvar av reaktanten i överskott, förstod dock inte förklaringen :/

Har någon någon förklaring eller idée på hur jag ska tänka för att lösa uppgiften? tack 

Det är så enkelt. 1,13 g av aluminiumet har förbrukats, resten finns kvar, alltså 8,9 g.